Padronizacao De Edta

PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES UTILIZADAS EM ANÁLISES QUÍMICAS PO-017-00 REV. Nº 00 PÁGINA 1/27 1 - Título : Preparação e padronização de soluções utilizadas em análises químicas 2 - Informações : Este procedimento se aplica aos laboratórios quando a preparação das soluções titulantes, fornecendo informações teóricas, cuidados durante as preparações e padronizações e também contém informações de segurança. Estão relacionadas neste procedimento as preparações…

trabalhamos com o método de Mohr, que se baseia na formação de um segundo precipitado, para padronizar nossa solução de nitrato de prata e encontrar a quantidade de cloreto contida no soro. Para o segundo caso, usamos a importantíssima solução de EDTA, pois é bastante estável. Pradonizamos essa solução afim de encontrarmos a dureza total da água. Foram feitas inúmeras titulações para diminuirmos as margens de erro. OBJETIVOS Na volumetria de precipitação, tivemos como objetivo…

Teóricos Peso molecular do CaCO3: 100,086g/mol Peso molecular do EDTA: 74,45g/mol Peso molecular do CaO: 56,08g/mol Peso molecular do MgO: 40,30g/mol Obtidos Preparo da solução padrão de carbonato de cálcio(já preparada) Massa pesada de CaCO3: 10,0080g Diluição da solução padrão de CaCO3 : 1000,00mL Nova diluição realizada: 1:10 Padronização da solução de EDTA Alíquota da solução padrão de CaCO3: 15,00 mL Volume de EDTA gasto na titulação: V1 = 15,80 mL

Volumétricos ............................... 5 EXPERIÊNCIA N 02 - Curvas de Titulação Ácido-Base .......................................... 11 EXPERIÊNCIA No 03 - Preparação, Padronização de Soluções e Determinação da Acidez em Produto Comercial ........................................ 16 EXPERIÊNCIA No 04 - Preparação, Padronização de Soluções e Determinação da Capacidade Antiácida de Produto Farmacêutico ..........20 EXPERIÊNCIA No 05 - Determinação de NaCl em Soro Fisiológico…

.................................. |5 | |Preparação e padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L.................................. |11 | |Determinação da acidez no vinagre........................................................................... |16 | |Preparação e padronização de solução de HCl 0,1 mol/L.......................................

concentração exata. Na padronização, 22,40 mL de solução de permanganato de potássio equivalem a 0,9380 g de Na2C2O4. Esta solução padrão foi então utilizada para a determinação da concentração de uma amostra comercial de água oxigenada. Nesta titulação, 32,18 mL da solução de KMnO4 foi usada para titular 10,00 mL de uma solução diluída, preparada pela diluição com água de 10,00 mL do produto comercial para 100,00 mL. Pede-se: a) escrever as reações iônicas equilibradas da padronização…

a pele: Queimadura s químicas são possíveis. Contato com os olhos : Queimadura s químicas são possíveis. Armazenar em recipientes resistentes à corrosão. 6 Atividade principal Determinação do fator de correção da Solução de EDTA 0,02mol/L pelo padrão primário ZnO. 1. Mediu-se cerca de 0,,0203g de ZnO em um erlenmeyer de 250mL. Repetiu-se essa operação para mais 2 erlenmeyer. 2. Adicionou-se gotas de HCl ate que o ZnO dissolvesse nos 3 erlenmeyers. 3.…

foi de 3,528% que não está condizente com o valor tabelado (entre 4% e 5%). 6. BIBLIOGRAFIA http://www.fontedosaber.com/quimica/acidez-do-vinagre.html http://books.google.com.br/ Http://agronomia.catolicato.edu.br/ Relatório 05: Preparação e Padronização de HCL 1. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As análises volumétricas fundamentam-se em fato simples: quando as substâncias reagem entre si, resultando em um processo químico, o número de equivalentes-grama de uma dessas substâncias é igual…

Reagentes utilizados para a realização da análise da dureza total. Solução tampão(Cloreto de Amônio + Hidróxido de Amônio); Ericromo T; EDTA 0,01M. Foram retirados 50 ml da amostra, colocados em um erlenmeyer. Adicionados 1 ml da solução-tampão e pequena porção (0,05g) do indicador Ericromo preto T foi feito com uma pipeta de 10ml uma titulação com EDTA(sal di-sódio do ácido etilenodiamino tetraacético) 0,01M até que a coloração púrpura passe para azul. Com o resultado da…

........................ 4 Aferição de materiais volumétricos: calibração de pipetas.................................... 5 Preparação e padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L.................................. 11 Determinação da acidez no vinagre........................................................................... 16 Preparação e padronização de solução de HCl 0,1 mol/L....................................... 19 Determinação da pureza da soda cáustica............................