Padronização de solução de iodo sv

soluções usadas no processo de titulação, ou seja, as soluções padrão são agentes redutores ou oxidantes. São exemplos de agentes oxidantes: permanganato de potássio, dicromato de potássio, iodo, iodato de potássio e bromato de potássio. São exemplos de agentes redutores: tiossulfato de sódio, nitrato de mercúrio (I), cloreto ou sulfato de vanádio (II) e cloreto ou sulfato de cromo (II). (VOGEL, 1989) A análise volumétrica na qual o iodo é empregado como titulante chama-se iodimetria ou titulação iodométrica direta. A titulação empregando solução de iodo como titulante apresenta algumas dificuldades: perda de iodo por volatilização, necessidade de padronização da solução e realização da análise o mais rapidamente possível. Uma alternativa é adicionar excesso de íons iodeto à solução de iodo, formando o triideto. O ponto final na iodimetria é detectado utilizando-se amido como indicador. A amilose do amido reage com o iodo, em presença de iodeto, formando um complexo azul escuro, observável em concentrações mínimas de iodo. (PASSINATO, 2008) Métodos iodométricos em que o iodo não é titulante são chamados iodimetria indireta. Nestes métodos, o iodo reage com um agente redutor, que pode ser o permanganato de potássio ou o tiossulfato de sódio, que são exemplos de agentes redutores fortes. O iodo reage rápida e completamente com agentes redutores fortes mesmo em meio ácido. (VOGEL, 1989) Indicadores são corantes empregados para indicar o ponto final de uma análise…

ácido ascórbico num comprimido de vitamina C, por titulação com a solução padronizada de iodo e utilizando amido como indicador Introdução: O ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6) é um nutriente essencial ao nosso organismo cuja sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos. Uma vez que não pode ser sintetizado pelo nosso organismo deve ser obtido através da dieta alimentar ou…

1.3.1 Iodometria Direta 14 1.3.2 Iodometria Indireta 14 1.4. Teor de cloro ativo em água sanitária 14 1.4. Padrão Primário e secundário 15 1.5 REAGENTES ALTO-INDICADORES 15 1.6 CATALISADOR 15 2. OBJETIVOS 16 3. MATERIAIS E MÉTODOS 17 3.1. Materiais 17 3.2. Metodologia 17 3.2.1. Permanganometria 17 3.2.2 Iodometria Direta 18 3.2.3 Iodometria Indireta 19 4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 19 4.1 Permanganometria 19 4.2 Iodometria Direta 21 5. CONCLUSÃO 29 6. REFERÊNCIAS 30 LISTA DE TABELAS…

relação ao volume gasto de Iodo. 10 Tabela 3 - Alíquota de Ácido ascórbico em relação ao volume gasto de Iodo. 11 SUMÁRIO 1. RESUMO 3 2. OBJETIVO 3 3. INTRODUÇÃO 4 4. PARTE EXPERIMENTAL 6 4.1. Materiais e Reagentes utilizados 6 4.2. Procedimento 7 4.2.1. Preparação e padronização da solução de Iodo. 7 5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 10 5.1. Padronização da solução de Iodo. 10 5.2. Encontrando a concentração de Ácido ascórbico da laranja em mol/L 11 5.3. Encontrando a…

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE (UFS) CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIAS (CCET) DEPARTAMENTO DE QUÍMICA (DQI) PADRONIZAÇÃO DE TIOSSULFATO, PADRONIZAÇÃO DE IODO E DETERMINAÇÃO DE VITAMINA C EM COMPRIMIDOS. Ana Lucía Gonsalves Santos Rodrigues André Luís Santos Lucivan Gomes do Nascimento Michael Silva Santos Romário Oliveira Santos Turma: T02 Relatório Cientifico Referente à Disciplina Química Analítica Experimental São…

Beatriz Gonçalves RA 134850 Vitor Fernando Ferreira RA 137852 Vanessa Mucédola Gonçalves da Cunha RA 139200 Introdução O iodo é um agente oxidante fraco empregado primariamente na determinação de redutores fortes. As determinações iodométricas são muito utilizadas nos métodos de volumetria de óxido-redução. Tais métodos se baseiam na oxidação dos íons iodeto (iodometria) e na redução do iodo (iodimetria): I2 + 2e- ( 2I- E0 = 0,535 V Em ph menor que 8,0…

colocada sob um determinado estado da oxidação, definido e estável, antes da titulação ser iniciada A iodometria é um método volumétrico indireto, onde um excesso de íons iodeto são adicionados à uma solução contendo o agente oxidante, que reagirá produzindo uma quantidade equivalente de iodo que será titulado com uma solução padronizada de tiossulfato de sódio. Histórico do Artigo Criado em Fevereiro de 2001 Palavras-Chaves Semi-reações Estado de oxidação Volumetria…

fundamenta na titulação do iodo com outras espécies químicas, podendo ser pelo método direto ou indireto. O método direto da titulação iodométrica (chamado algumas vezes de iodimetria) consiste na titulação por uma solução padrão de iodo. Na maioria das titulações diretas com o iodo é, usado uma solução de iodo em iodeto de potássio, onde o iodo é dissolvido lentamente, principalmente se a concentração de iodeto de potássio for baixa. (Vogel, 1992; Skoog et al., 2006). O…

solução 0,02 mol/L.A padronização pode ser feita utilizando Na2C2O4, que é um excelente padrão primário, pode ser dessecado a 105 - 110 °C e não é higrocópico. Em solução ácida, a oxidação do oxalato pelo permanganato obedece a equação: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10CO2 +8H2O Fontes: Laboratório de Química Analitica Quantitativa - Mackenzie Universidade tecnologica federal do Pará - UTFPR - Departamento academico de quimica e biologia tecnologo em processos ambientais.…

1. INTRODUÇÃO O índice de iodo está relacionado às reações de halogenação que parte de um princípio de que cada dupla ligação presente em ácidos graxos insaturados pode facilmente reagir com dois átomos de halogênio (cloro, bromo ou iodo, por exemplo), produzindo derivados trans-saturados. Quando é utilizado o iodo como reagente halogenado, o numero de gramas de iodo absorvido por 100 gramas de lipídios é chamado de número, índice ou valor de iodo. Este valor é usado como uma estimativa…