COMPLEXOMETRIA

foram superadas em 1945, quando foi introduzido o ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), um poderoso reagente, que complexa com vários íons, incluindo metais pesados e alcalino terrosos, formando estruturas estáveis do tipo 1:1. Titulações complexométricas são extremamente úteis para a determinação de grandes números de metais. Esta técnica tem alcance de milimoles (10-3 mole 10-3 gramas) e pelo uso de agentes auxiliares e controle do pH, a seletividade necessária pode ser alcançada. A complexação é uma atração eletrostática entre um íon e um agente quelante de modo que não há transferência de elétrons entre estes. Quanto às cargas, a estrutura final terá como carga a somatória das cargas individuais de cada participante do complexo. O EDTA pode ser considerado o reagente complexométrico (agente quelante) padrão, daí a necessidade do conhecimento de sua estrutura e suas titulações devem ser realizadas sob pH controlado, optando pelo menor valor possível segundo cada complexo desejado, de modo a impedir a ionização da molécula de EDTA e até a competição pelos cátion metálicos devido aos íons OH- (que existem em maior ou desprezível quantidade conforme pH>7 ou pH 350 Transferiu-se 100,00 mL da amostra de água para um erlenmeyer de 250 mL de capacidade. Adicionou-se 4 mL de solução-tampão de pH igual a 10, uma “pitada” do indicador Negro de Eriocromo-T. Titulou-se com a solução padrão de EDTA 0,001 M até a viragem de vermelho-vinho para azul. Anotou-se o volume…

permite preparar uma solução titulante, porém sua concentração é determinada através da comparação (padronização) contra um padrão primário. Na prática, puderam-se analisar várias amostras e determinar a quantidade de compostos nas mesmas a partir dos conhecimentos da técnicas de análise volumétrica. Resultados e Discussões Padronização do HCl Dados : NNa2CO3 = 0,25 N VNa2CO3 = 10 mL NHCl = 0,25 N (teórica) Reação: 2HCl + Na2CO3 ( 2NaCl…

titulações usando um padrão primário como referência. O procedimento de padronização, a título de evitar erros provenientes da prática experimental, nos dá melhores resultados quando são realizadas várias repetições do mesmo procedimento,a fim de obter-se a média dos valores obtidos a cada repetição como o valor mais preciso da concentração do reagente padronizado. Uma vez que este reagente esteja padronizado, pode-se agora ser usado como reagente em qualquer em qualquer tipo de análise…

Limão e de Laranja 1.2.1 Reações 1.2.2 Cálculos 1.3 Determinação da Pureza da Soda Cáustica 1.3.1 Reações 1.3.2 Cálculos 1.4 Determinação do CO2 Volumétrico 1.4.1 Reações 1.4.2 Cálculos 1.5 Padronização do NaOH 0,25N 1.5.1 Reação 1.5.2 Cálculos 1.6 Padronização do HCl 0,25N 1.6.1 Reações 1.6.2 Cálculos 1.7 Determinação da Alcalinidade da Água 1.7.1 Alcalinidade Hidróxidos 1.7.1.1 Reações 1.7.1.2 Cálculos 1.7.2 Alcalinidade Carbonatos 1.7.2.1 Reações…

| | | | | | | |Julho de 2010 | 1. Analises Volumétrica ou Tritimetria 2. Objetivo: 3. Introdução 4. Determinações praticas: 1. Determinação da Acidez do Vinagre 1.…

complexantes são compostos que fornecem os ligantes, para formação de complexos. São agentes complexantes muito usados em análise, o cianeto de potássio e o EDTA. Os métodos complexométricos mais importantes são a cionometria, a mercuriometria e a complexométria do EDTA. O EDTA (ácido etilenodiaminatetraacético) é, de longe, o agente Quelante mais utilizado em Química Analítica, podendo praticamente todos os elementos da tabela periódica ser analisados com EDTA, quer direta quer…

75 x 10-5, da teoria de equilíbrio:  1,32x10-3 mol.L-1  Então:  pH = -log 1,32x10-3 =2,88 Titulação de ácido fraco com base forte  Com a adição de 10,0 mL de NaOH o valor do pH será igual:  No início da reação: HAc + NaOH NaAc + H2O, Ac +HOH Hac + OHHAc +HOH H3O+ + Ac- 1,75X10-5 = (H3O+) x 0,0091 0,082 H3O+ =1,57x10-4 0,1x0,1 0,01x0,1 HAc + NaOH NaAc + H2O 0,01 0,001 0,009 0 0,001 HAc = 0,009/0,11=0,082 NaAC= 0,001/0,11=0,0091 Ka= (H3O+) x…

mais especificamente em 1945, o ácido etilenodiaminotetracético, intimamente chamado de EDTA, foi introduzido na volumetria de complexação, fator esse que trouxe de volta a esta toda a credibilidade antes questionada, uma vez que o reagente complexa-se com vários íons, desde metais alcalinos terrosos a metais pesados, formando estruturas estáveis de proporção 1:1. (I) (III) | | O desenvolvimento analítico de titulações desse caráter resulta na formação de complexos coloridos, que…

este sal é muito solúvel em solução ácida. Por outro lado, o pH da solução não deve ser superior a 10,5, porque então precipita hidróxido de prata que posteriormente se decompõem em Ag2O (ppt preto). As soluções padrões de AgNO3 podem ser obtidas, por via direta, a partir de prata ou de AgNO3, que são encontrados com as características de padrão primário. Quando se prefere o método indireto, o título é determinado em relação ao NaCl. As soluções padrões de AgNO3 devem ser protegidas da…

teste Q para determinação final do volume 1.2. Resultados e discussão Primeiramente foram adicionados fenolftaleína, um corante de faixa de ação entre pH 8 e 12. Promoveu-se então uma titulação com a intenção de neutralizar o ácido acético contido no vinagre com a solução básica de NaOH, segundo representado pela equação química abaixo: CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O Os volumes utilizados estão demonstrados na tabela 01 abaixo: Volume de água utilizado Volume de NaOH utilizado 30 3,0 50…