Oxidação E Redução

Reações de oxi-redução são reações químicas onde ocorrem transferências de elétrons entre duas, ou mais espécies químicas. Numa reação de oxiredução sempre há perda e ganho de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação…

família dos halogênios, a substância na qual o cloro apresenta número de oxidação máximo é: a) Cl2O5. b) HCl. c) Cl2O. d) HClO4. e) Cl2. 02)Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presentes nesses compostos, são, respectivamente: a) + 1 + 1 e + 2. b) + 2, - 4 e - 5. c) + 3, - 2 e - 5. d) + 3 + 1 e + 3. e) + 3 + 4 e + 5. 03)Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO4 2- são,…

Reações de oxi-redução: quando há variação do Nox de um ou mais elementos: Reação C + O2  CO2 Nox 0 0 C: +4 e O: -2 b) Reações sem oxi-redução: quando não há variação do Nox de nenhum elemento envolvido: Reação CaO + CO2  CaCO3 Nox Ca: +2 O: -2 C: +4 O: -2 Ca: +2 C: +4 O: -2 Número de oxidação Nem todas as reações químicas envolvem transferências de elétrons. Para verificar se ocorreu oxi-redução, utiliza-se um método simples, baseado na variação dos números de oxidação dos…

Permite a oxidação de compostos endógenos e exógenos e ainda promove o armazenamento de energia, na forma de ATP 4 e- , 4 H+ O2 Cit c oxidase 2 H2O Em condições brandas, com alta eficiência Acoplado à síntese do ATP (fonte de energia para o organismo vivo). Processos de Transferência de Elétrons No meio biológico: mitocôndria Presença de diversos catalisadores Redução do oxigênio até água Na área industrial: Processos estequiométricos, como na…

Ocorre uma reação química, da oxidação do zinco e a redução do cobre metálico. Este processo ocorre em eletrodos diferentes, o que faz com que os elétrons passem de um pólo para outro da pilha, gerando uma corrente elétrica, o que faz funcionar os dispositivos conectados. Na presença do ácido o metal zinco sofre uma oxidação, formando íons de zinco 2+. Já os íons de hidrogênio (H+ ou H3O+) sofrem redução, libertando gás hidrogênio. Neste caso, o metal zinco sofre oxidação e os íons H+…

ELETROQUÍMICA Definição: Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise. As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos…

Ânodo – Oxidação Catodo - Redução Ânodo → Catodo Ânodo – Pólo negativo (-) Catodo – Pólo positivo (+) ∆E > 0 Eletrólise Não Espontânea Ânodo – Oxidação Catodo - Redução Ânodo → Catodo Ânodo – Pólo positivo (+) Catodo – Pólo negativo (-) ∆E < 0 Assim como nas pilhas, a eletrólise também é caracterizada pela existência de dois pólos: anodo e catodo: a) Anodo: é o pólo onde acontece reação de oxidação b) Catodo: é o pólo onde acontece reação de redução Macete:…

PILHA DE DANIELL Salvador 2014 1. INTRODUÇÃO Pilhas são dispositivos que utilizam reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. [1] Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio…

ânodo e outra é o cátodo. Pilha seca comum, de rádios Zn(s) + MnO2(s) + 2H2O è Zn2+ (aq) + Mn(OH)2(s) + 2OH-(aq) Potencial elétrico da pilha é a diferença entre os potenciais de seus eletrodos. ∆Eo = zinco + cobre Potencial padrão de redução Zinco:-0,76 Cobre: + 0,34 ∆Eo = (eletrodo cátodo) – (eletrodo ânodo) ∆Eo = (0,34V) – (-0,76V) ∆Eo = +1,10V Bateria É um conjunto de células ligadas em série, intercalando pares de ânodo-cátodo. Exemplo: bateria de…

Introdução – redição e oxidação A variedade de reações químicas que envolvem oxidação-redução no nosso cotidiano é muito extensa. As pilhas e baterias que são a fonte de energia para as calculadoras, carros,brinquedos, lâmpadas, rádios, televisões entre outras coisas. Para diminuir a corrosão, polimos a prataria, pintamos as grades de ferro e galvanizamos os pregos. [1] Agora, do ponto de vista da química asreação de redução - oxidação é aquela em que ocorre entre os reagentes, uma…