Oxidação E Redução

Oxidação do Asfalto Oxidação do Asfalto Dultevir Melo Oxidação do Asfalto O asfalto é basicamente e principalmente uma mistura complexa de hidrocarbonetos compostos de moléculas de hidrogênio e carbono e de produtos nitrogenados. Esses hidrocarbonetos são aromáticos (benzênicos e naftênicos) e alifáticos (cíclicos e acíclicos). Não tem uma fórmula química particular devido ser uma mistura e, também, as proporções de cada hidrocarboneto variam para cada origem do cru objeto do refino.…

da química chamado ELETROQUÍMICA. Oxidação e redução Os elementos envolvidos em é uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm. Uma reação na qual ocorrem oxidação e redução é chamada de reação redox. A perda de elétrons de uma substância é chamada de oxidação, e o ganho é conhecido como redução. Ânodo: eletrodo para onde se dirigem os ânios (pólo negativo), ocorrendo a corrosão, com seqüente perda de massa e oxidação dos ânios, pois aumenta o…

imperceptíveis, as reações de oxirredução estão presentes em diversas atividades do cotidiano, estão reações estão relacionadas ao processo de transferência de elétrons. Nestes processos, os elementos que recebem elétrons sofrem redução, já os que perdem elétrons sofrem oxidação. Neste estudo, será visto algumas destas reações que explicam por exemplo, a corrosão ocorrida em metais, a ferrugem, escurecimento de folhas, entre outros casos. 1.1. Potenciais de Oxirredução Potencial…

recebidos por outros. A perda de elétrons é chamada de oxidação e o ganho de elétrons é chamado de redução. Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta (pois ele perde elétrons). Na redução, o número de oxidação (Nox) se reduz (pois o elemento ganha elétrons). Essas conclusões são válidas quando estão envolvidos apenas íons simples. É o caso do nosso exemplo. Na maior parte das vezes, a modificação do número de oxidação não se deve a uma transferência de elétrons,…

ensaio. Os halogênios são fortes agentes oxidantes, pois tem a tendência em receber elétrons. Ao descer no grupo esta tendência diminui e, portanto os seus potenciais de redução também diminuem. Um halogênio de maior potencial de redução sempre oxidará um halogênio de menor potencial de redução. As reações de oxidação-redução consistem na transferência de elétrons, a qual é determinada pela diferença de potencial de natureza eletroquímica que, neste caso, se estabeleceu entre as…

OXI-REDUÇÃO http://www.youtube.com/watch?v=m2i9jLPXprQ 2 Mg (s) + O2 (g) → 2 MgO Perda dos elétrons – OXIDAÇÃO Ganho dos elétrons – REDUÇÃO REAÇÃO REDOX NÚMERO DE OXIDAÇÃO COMO ATRIBUIR NÚMEROS DE OXIDAÇÃO 1) O número de oxidação de um elemento em sua forma elementar é zero; 2) O número de oxidação de um elemento não-combinado com outros elementos é zero; 3) A soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma espécie é igual à sua carga total; 4) O número de…

Oxidação Durante muito tempo, os químicos seguiram a teoria de Lavoisier (1772) considerando as reacções de oxidação como sendo aquelas em que uma substância (elementar ou composta) se combina com o oxigénio. Ao processo inverso (diminuição do teor em oxigénio) chama-se redução. Nas reacções de oxidação – redução há o oxidante e redutor Uma reacção de oxidação – redução é uma reacção em que ocorre transferência de electrões. Oxidante é a espécie química que, numa reacção…

cristais de prata a partir de uma solução de nitrato de prata e um fio de cobre. Observa-se que, devido à transferência de elétrons, houve uma mudança na carga elétrica das espécies químicas, ou seja, houve uma mudança no número de oxidação (nox). O número de oxidação nos ajuda a compreender como os elétrons estão distribuídos entre os átomos que participam de uma molécula ou um composto iônico. Abaixo a variação do nox do cobre (Cu) e da prata (Ag): Cu  Cu2+ + 2e-

elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons. Para entender como isso gera corrente elétrica, veja o caso de uma das primeiras pilhas, a pilha de Daniell, em que…

As reações de oxidação-redução na Natureza. As reações de oxidação-redução são caracterizadas por : Ganho de electrões ⇨ Redução Perda de electrões ⇨ Oxidação Estas reações não ocorrem separadamente. Quando existe uma tem que obrigatoriamente existir a outra metabolismo na fotossíntese e na respiração como processos biológicos naturais de oxidação-redução A fotossíntese compreende duas fases: - fase fotoquímica: a energia luminosa é absorvida por pigmentos…