Reações redox na natureza

As reações de oxidação-redução na Natureza.
As reações de oxidação-redução são caracterizadas por :
Ganho de electrões ⇨ Redução
Perda de electrões ⇨ Oxidação Estas reações não ocorrem separadamente. Quando existe uma tem que obrigatoriamente existir a outra metabolismo na fotossíntese e na respiração como processos biológicos naturais de oxidação-redução
A fotossíntese compreende duas fases: - fase fotoquímica: a energia luminosa é absorvida por pigmentos fotossintéticos ao nível da membrana dos tilacoides constituindo a fonte energética inicial para a realização das reações redox. Oxidação da água H2O  2H+ + 2e + ½ O2 Redução de moléculas receptoras de hidrogénios T + 2H+ + 2e  TH2
Dentro do estilo tilacóides a água é desdobrada sendo os eletrões transferidos para a molécula (T) existentes no estroma, as quais ficam reduzidas (TH2). O oxigénio é libertado. - fase química: o CO2 captado do meio reage com moléculas com cinco carbonos (5C) existentes no estroma. Dessa fixação resultam moléculas com três carbonos (3C), cada uma das quais experimenta uma redução assegurada pelos hidrogénios transportados pelas moléculas de TH2.
Respiração Celular Processo que consiste na redução de ligações químicas de moléculas ricas em energia que podem ser usadas nos processos vitais.Pode ser de dois tipos, respiração anaeróbia (sem utilização de oxigénio) e respiração aeróbia (com utilização de oxigénio).
Neste processo dá –se a oxidação dos compostos orgânicos de alto teor energético , originando um gás carbónio e água , libertação de energia , que vai ser utilizada para decorrerem diversas células . A equação que traduz a respiração celular é
C6H12O6 + O2 → 6 CO2 + 6 H2O + energia
Nesta equação pode-se verificar que as moléculas de glicose é degradada de modo a produzir substâncias mais simples.
Na respiração, grande parte da energia química libertada durante oxidação do material orgânico transforma-se em calor.