Oxidação E Redução

do Ferro Palhoça – 08/04/ 2013 Introdução Oxidação é a palavra que significa originalmente combinação com o oxigênio gasoso mais tarde o tempo foi ampliado para alguma reação na qual uma substancia ou espécie perde elétrons Redução é um ganho de elétrons (o termo parece ter sua origem na terminologia metalúrgica: a redução de uma liga de metal). A redução é exatamente o oposto da oxidação. Quando uma substancia é oxidada, o número de oxidação de pelo menos um dos seus átomos…

eliminação - halogenidretos  Reações de redução • São reações que ocorrem com entrada de hidrogênio na molécula, com saída ou não de oxigênio REDUÇÃO DE ALDEÍDOS E CETONAS • Os aldeídos e as cetonas sofrem redução, originando álcoois primários e secundários, respectivamente; • Essa redução pode ser feita com hidrogênio na presença de Ni ou Pt como catalisador;  Reações de redução REDUÇÃO DE ALDEÍDOS E CETONAS  Reações de redução REDUÇÃO DE ALDEÍDOS E CETONAS • Na…

Reação de oxidação – redução (redox)  Nesse tipo de reação ocorre transferência de elétron entre o agente redutor e o agente oxidante.  Principais características: • um reagente é oxidado e outro é reduzido. • a dimensão da oxidação e da redução deve ser balanceada. • nos de oxidação podem ser usados para determinar se uma substância é oxidada ou reduzida. Eletroquímica  Oxidação = perda de elétron = aumento do n° de oxidação.  Redução = ganho de elétron = diminuição do n° de…

PRÁTICA 1 – INTRODUÇÃO Oxidação é uma palavra que significava originalmente combinação com o oxigênio gasoso; mais tarde, o termo foi ampliado para alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons. Redução é um ganho de elétrons. (O termo parece ter sua origem na terminologia metalúrgica: a redução de uma liga de metal). A redução é exatamente o oposto da oxidação. Quando uma substância é oxidada, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos…

tendência que apresentam as substâncias químicas à oxidação e à redução, bem como os produtos de uma reação de óxido-redução. 2. Introdução As reações de oxirredução são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um oxidante e um redutor. A espécie que perde elétrons, é a que sofre oxidação e é considerada o agente redutor, ou seja ocorrerá um aumento em seu NOX. Portanto a espécie que ganhar elétrons sofrerá redução e será o agente oxidante, seu NOX…

o cátodo. b) o íon cobre sofre oxidação. c) o zinco metálico sofre aumento de massa. d) o cobre é o agente redutor. e) os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 02º) (PUC) Na cela eletroquímica representada pela equação: Ni0 + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag0 é correto afirmar que: a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel. b) o cátodo é o eletrodo de níquel. c) o eletrodo de prata sofre desgaste. d) a prata sofre redução. e) a solução de níquel…

clorofórmio e 10 gotas de solução de iodo. Agitou-se vigorosamente. Reação dos halogênios com os metais Redução do Fe3+ a Fe2+ Foram pegos dois tubos de ensaio. No primeiro tubo foram adicionados 20 gotas de FeCl3 0,1 mol/L e 20 gotas de NaBr 0,1 mol/L. No segundo tubo foram adicionados 20 gotas de FeCl3 0,1 mol/L e 20 gotas de KI 0,1 mol/L. Foi adicionado 1 mL de clorofórmio em cada um dos tubos. Oxidação do cobre metálico Foi pego um tubo de ensaio. Nele foi posto 2 mL de água…

Reação redox As reações de redução-oxidação ou oxirredução (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétrons. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente). Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétrons e outra espécie que as aceite: O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétrons. O Oxidante é a espécie

POTENCIAL DE REDUÇÃO O potencial de redução é uma medida da tendência da espécies químicas de adquirir elétrons e portanto, serem reduzidas. O valor é medido em volts (V) ou milivolts (mV). Cada espécie possui um potencial redox intrínseco, quanto mais positivo for esse valor maior a tendência da espécie para adquirir elétrons e ser reduzida. POTENCIAL DE OXIDAÇÃO O potencial de oxidação é uma medida da tendência da espécies químicas de perder elétrons e portanto, serem oxidadas. O valor

apresentam pequenas falhas mesmo quando novos. Isto traz a necessidade de manutenções periódicas. Um método clássico e eficiente é a proteção catódica, ou eletrodo de sacrifício, onde o metal de maior potencial de oxidação tende a oxidar em preferência ao de menor potencial de oxidação. Galvanização: é a aplicação de uma película de zinco, sendo também uma forma clássica de proteção. Mas, na realidade, é também uma proteção catódica: o zinco, por ter um potencial mais negativo que…