Oxidação E Redução

São Luís - MA 2013 1. INTRODUÇÃO Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas. Uma dica para que isso não…

Simulador de eletroquímica sobre a Pilha de Daniell ,e as Reações de Oxidação e Redução. - No laboratório de informática, dividir os alunos em grupos de três, e adiante peça para que abra o simulador. -Nesse simulador os alunos irão presenciar o fenômeno de oxidação e reduções de algumas substanciam químicas. - Pedir para os alunos pesquisarem sobre as substancias que constituem a pilha de daniell. -Os alunos deverão reproduzir a Pilha de Daniell utilizando a simulação. -Através…

O2(g) → SO2(g) 6 ● Quanto à variação do Nox dos elementos: a) Reações de oxi-redução: são aquelas em que ocorre variação de Nox de um ou mais elementos. Exemplo: Zn(s) + Cu+2(aq) → Zn+2(aq) + Cu(s) ● Semi-reação de oxidação: Zn(s) → Zn+2(aq) + 2 elétrons Nox do Zn = 0 para +2 ● Semi-reação de redução: Cu+2(aq) + 2 elétrons → Cu(s) Nox do Cu = +2 para 0 7 b) Reação sem oxi-redução: é aquelas em que não há variação de Nox de nenhum elemento envolvida…

ELETROQUÍMICA Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise.As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle

Para dominar o assunto oxidação e redução seria importante vc dominar as regras de cálculo de NOX. Aí vão As mais importantes. 1. Nas substâncias simples os átomos têm sempre NOX = 0 Ex. H2, O3, Na, Al... 2. Os Alcalinos (1 A ) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, quando ligados a outros átomos têm sempre Nox = +1. Os mais importantes estão em negrito. Frase idiota para guarda-los: Li Na Kasa de Rubens Coisas Frenéticas 3. Os Alcalino-Terrosos (2 A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Quando…

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX) Para a compreensão da eletroquímica, é necessário saber calcular o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química. Número de Oxidação ou NOX deve ser calculado da seguinte maneira: 1) Substância Simples: ZERO (porque não há perda e nem ganho de elétrons). Exemplos: H2 NOX H = 0 Fe NOX Fe = 0 O3 NOX O = 0 2) Átomo como íon simples: Sua própria carga. Exemplos: Na+ NOX Na = 1+ S2- NOX S = 2- H+ NOX H = 1+ 3) Metais…

Trabalho de química Oxidação Introdução A oxidação química de compostos orgânicos é a parcial ou completa conversão destes compostos em dióxido de carbono e água sem a presença de microrganismos. No caso de uma oxidação parcial, os compostos originais podem ser parcialmente oxidados a substancias mais biodegradáveis como álcool, aldeídos, cetonas e ácidos carboxilicos. Os oxidantes mais comuns incluem ozono, cloro, dióxido de cloro, peróxido, ar, água supercrítica e permanganato de potássio

Resultados e discussões 1) Eletrólise de Solução de KI com Eletrodos de Grafite. Espécies presentes: I-, K+, H2O. Possibilidades de Redução: K+(aq) + 1é K(s) Eº = -2,93V 2H2O(l) + 2 é H2(g) + 2OH-(aq) Eº = -0,83V Possibilidades de Oxidação: 2I-(aq) I2(g) + 2é Eº = 0,54V 2 H2O(l) O2(g) + 4H+(aq) + 4é

interconversão de energia química e elétrica. CÉLULA GALVÂNICA (Pilha) Equímica  Eelétrica TIPOS CÉLULA ELETROLÍTICA Eelétrica  Equímica Reação de Oxi-redução reação espontânea Equação global: Zn(s) + Cu2+(aq)  Zn2+(aq) + Cu(s) Zn(s)  Zn2+(aq) + 2 e- (Oxidação) Semi-reações: Agente redutor Cu2+(aq) + 2 e-  Cu(s) (Redução) Agente oxidante Células Galvânicas (pilhas) Alessandro Volta (1800) Os elétrons fluem da lâmina de Zn para a de Cu - eletrodos (do grego “percurso…

reação de oxi-reduçao, onde o ferro sofreu oxidação e o cobre da solução sofreu uma redução e se depositou na superfície do prego. Concluiu-se isso pois o Cu(s) possui a coloração avermelhada. Essa é a equação química que descreve a reação ocorrida: Fe (s) + Cu2+ (aq)  Fe2+ (aq) + Cu (s) O potencial de redução do Cu2+ é + 0,34V, enquanto o do Fe2+ é – 0,44V. Assim, o cobre possui maior tendência à reduzir(ganhar elétrons) que o ferro. Desse mesmo modo, o potencial de oxidação…