Eletroquimica

ELETROQUÍMICA
Eletroquímica é uma área da química que estuda as reações que produzem corrente elétrica através de reações chamadas de oxidação e redução. Também estuda as reações que ocorrem por intermédio do fornecimento de corrente elétrica, conhecidas como eletrólise.As reações ocorrem trocas de elétrons entre os átomos e os íons. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores, e muitos outros.

As reações de oxirredução (oxidação e redução) também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação da ferrugem), redução de minérios metálicos para a produção de metais, formação do aço, corrosão de navios, etc. -3810196913500 A conversão de energia química em energia elétrica é um processo espontâneo, chamado de pilha ou célula galvânica.A conversão de energia elétrica em energia química é um processo não-espontâneo, chamado de eletrólise.

NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
Para a compreensão da eletroquímica, é necessário saber calcular o número de oxidação das substâncias envolvidas em uma reação química.Número de Oxidação ou NOX deve ser calculado da seguinte maneira:
1) Substância Simples: ZERO (porque não há perda e nem ganho de elétrons).Exemplos: H2 NOX H = 0Fe NOX Fe = 0O3 NOX O = 0
2) Átomo como íon simples: Sua própria carga.Exemplos:Na+ NOX Na = 1+S2- NOX S = 2-H+ NOX H = 1+
3) Metais alcalinos à esquerda da fórmula: 1+Exemplos:NaCl NOX Na = 1+LiF NOX Li = 1+K2S NOX K = 1+
4) Metais alcalino-terrosos à esquerda da fórmula: 2+ Exemplos: CaO NOX Ca = 2+MgS NOX Mg = 2+SrCl2 NOX Sr = 2+
5) Halogênios: 1-Exemplos:NaCl NOX Cl = 1-KF NOX F = 1-K2Br NOX Br = 1-
6) Calcogênios: 2-Exemplos:CaO NOX O = 2-ZnO NOX O = 2-MgS NOX S = 2-
7) Ag, Zn e Al: 1+, 2+,