ELEMENTOS OXIDANTES E REDUTORES; PILHA DE DANIELL

CENTRO UINIVERSITÁRIO ESTÁCIO DA BAHIA
CURSO: ENGENHARIA E TECNOLÓGO DE PETROLEO E GÁS
DISCPLINA: QUÍMICA GERAL
DOCENTE:

ELEMENTOS OXIDANTES E REDUTORES;
PILHA DE DANIELL

Salvador
2014

1. INTRODUÇÃO

Pilhas são dispositivos que utilizam reações de óxido-redução para converter energia química em energia elétrica. A reação química utilizada será sempre espontânea. [1]
Neste dispositivo, têm-se dois eletrodos que são constituídos geralmente de metais diferentes, que fornecem a superfície na qual ocorrem as reações de oxidação e redução. Estes eletrodos são postos em dois compartimentos separados, imersos por sua vez em um meio contendo íons em concentrações conhecidas e separados por uma placa ou membrana porosa.
Finalmente, os dois eletrodos são conectados por um circuito elétrico, localizado fora da célula, denominado circuito externo, garantindo o fluxo de elétrons entre os eletrodos denominado como ponte salina
Nesse processo ocorre uma reação de oxirredução, na qual o cátodo é o elemento que reduz e o ânion é o elemento que sofre oxidação. Redução é quando o elemento ganha elétrons e oxidação é quando o elemento perde elétrons. Esse fluxo de elétrons é o princípio gerador da corrente elétrica.
Existem várias reações que ilustram uma reação de oxirredução, a ferrugem é um exemplo desse tipo de reação. Essas reações podem ser ilustradas por experimentos simples afim de se entender esses processos.
2. OBJETIVO
Entender os processos de oxidação e redução
Descobrir experimentalmente os cátodos e ânodos de uma pilha, bem como calcular dpd.
Compreender o funcionamento da pilha de Daniell.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

3.1. Materiais e métodos
Parte 01:
Cordão;
Tesoura;
Soluções aquosas de NH4Cl ou NaCl;
Tesoura
Béquer 20 mL (5 unidades)
Pissete contendo água destilada (1 unidade)
1 Kit para teste de condutividade elétrica ou multímetro
Solução aquosa de sulfato de cobre
Solução aquosa de sulfato de zinco
Solução aquosa de sulfato de ferro
Solução