Oxidação E Redução De Metais

analisar como exemplo uma reação muito comum: Sabemos que esta é uma reação espontânea, ou seja, não precisa de uma interferência externa para ocorrer. Naturalmente, o sódio, por ser um metal, tende a ceder elétrons, (reação de oxidação), enquanto o cloro, por ser não metal, tende a receber elétrons, (reação de redução). Por outro lado, se quisermos que ocorra o inverso disso, isto é, que o sódio receba elétrons e o cloro perca elétrons, podemos forçar essa reação por meio da passagem…

numa reacção química em energia eléctrica. DESENVOLVIMENTO Pilha Pilha - é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha. Os elétrons saem do ânodo (pólo negativo) e entram no cátodo (pólo positivo) da pilha. Pilhas comerciais: Pilha seca comum (Leclanché)…

Química e Exatas – DQE Química Geral Experimental II 2º semestre 2012.1/ turma: P1 Docente: Marlucia Barreto Reação de Oxidação-Redução Rivaldo Lopes da Silva Jequié-Bahia Março/2013 RIVALDO LOPES DA SILVA Reação de Oxidação-Redução Relatório apresentado à disciplina Química Geral Experimental II, da Universidade Estadual do…

Reacções de oxidação – redução. Oxidante e redutor Uma reacção de oxidação – redução é uma reacção em que ocorre transferência de electrões. Oxidante é a espécie química que, numa reacção química, capta electrões, isto é, é reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante é o aceitador de electrões. Redutor é a espécie química que, numa reacção química, cede electrões, isto é, é oxidada, provocando a redução da outra espécie química. O redutor é o dador de electrões. Exemplo 1

oxigénio. No entanto existem vários métodos de proteger os metais contra a corrosão, e de entre os quais se destacam: camada protectora, como a pintura ou plastificação; protecção anódica; galvanização; protecção catódica. O primeiro método de protecção acima referido consiste em aplicar uma camada protectora, como pintura ou plastificação, no metal que se pretende proteger. Por exemplo, quando pretendemos proteger um determinado metal da corrosão, quando este se encontra num…

sua oxidação; – O íon apresenta capacidade de arrancar e– do Zn(s) (é uma observação experimental). Analisando as duas experiências, concluímos que o íon consegue arrancar e– do Zn(s), já o íon não consegue arrancar e– do Cu(s). Conclusões – O íon possui maior capacidade de atrair (arrancar) e– do que o íon – O Zn(s) possui maior capacidade de doar e– do que o Cu(s) Cada íon metálico em solução apresenta uma diferente capacidade de atrair e–, e esta será denominada potencial de…

é uma reação na quais elétrons são transferidos entre reagentes. Quando um metal sofre corrosão, ele perde elétrons e forma cátions. Por exemplo, o cálcio é atacado vigorosamente por vários ácidos para formar íons cálcio (Ca2+). Quando, íon ou molécula se torna mais positivamente carregado (isto é, quando ele perde elétrons), dizemos que ele foi oxidado, ou seja, a perda de elétrons por uma substância é chamada de oxidação. Células Galvânicas A energia liberada em uma reação redox…

querendo voltar a forma do óxido. Existem vários reagentes para evitar a corrosão, pode ser obtida através da pintura, cobertura da superfície do ferro com óleo ou outras substâncias lubrificantes e usa-se também a técnica do metal de sacrifício que é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxido em seu lugar. Exemplo são as placas de magnésio utilizadas nos cascos de navios para que sua estrutura de ferro não se danifique.

que ocorre nos metais pela interação destes a um meio de exposição e assim causando perda de material deste metal em uma certa região ou como um todo. Quimicamente falando a corrosão nada mais é que a tendência do elemento que sofreu a corrosão de voltar a ser um composto estável. O exemplo mais comum de corrosão é a do ferro, em que seu processo corrosivo é denominado de ferrugem. O objetivo desta prática é observar o ocorrimento ou não do processo de corrosão em alguns metais quando colocado

ELETROQUÍMICA A Eletroquímica é um ramo da química que estuda reações químicas que ocorrem em uma solução envolvendo um condutor (um metal ou um semicondutor) e um condutor iônico (o eletrólito), envolvendo trocas de elétrons entre o eletrodo e o eletrólito. Este campo científico abrange todos os processos químicos que envolvam transferência de elétrons entre substâncias, logo, a transformação de energia química em energia elétrica. Quando tal processo ocorre, produzindo transferência…