Oxidação E Redução De Metais

falsas. ( ) A prata ao adquirir manchas escuras sofre oxidação. ( ) Na reação entre alumínio e o sulfeto de prata, o alumínio é o ânodo do processo. ( ) A prata possui maior potencial de oxidação do que o alumínio. ( ) A presença do detergente na água diminui o potencial de oxidação do alumínio. ( ) O alumínio é menos reativo do que a prata. 8- Com base no diagrama da pilha: Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0 E nos potenciais-padrões de redução das semireacões: Ba0 → Ba2+ + 2e– E0 =…

............................26 9.2. Inibidores catódicos............................................................................27 9.3. Inibidores de absorção.......................................................................27 10. Oxidação.....................................................................................................29 10.1.Mecanismos........................................................................................29 10.2. Tipos de incrustação........

reações redox indesejáveis, que levam à corrosão de metais. As reações de corrosão são reações redox espontâneas, nas quais um metal é atacado por alguma substância em seu ambiente e é convertido em um composto não-desejado. Para quase todos os metais, a oxidação é um processo termodinamicamente favorável no ar à temperatura ambiente. Quando o processo de oxidação não é inibido de alguma forma, ele pode ser muito destrutivo. Entretanto, a oxidação pode também formar uma camada de…

PRÁTICA REATIVIDADE DE METAIS ALUNO Farias, C C AULA PRÁTICA: REATIVIDADE DOS METAIS Objetivo da aula: verificar a reatividade dos metais. 1) Reação de sódio metálico com água (procedimento realizado na capela). Na + H2O  NaOH + H Resultado observado: O sódio por ser um metal muito reativo, em contato com a água perdeu elétrons rapidamente formando fagulhas de fogo. O sódio ao perder elétrons para o hidrogênio sofre oxidação, formando…

2a experiência: Uma lâmina de Zn(s) é mergulhada numa solução de CuSO4(aq). Reação ocorrida: Zn(s) + CuSO4(aq) (lâmina) (solução) ZnSO4(aq) + Cu(s) (solução) (lâmina) Explicação: – O íon “arranca” e– do Zn(s), causando sua oxidação; – O íon apresenta capacidade de arrancar e– do Zn(s) (é uma observação experimental). Analisando as duas experiências, concluímos que o íon consegue arrancar e– do Zn(s), já o íon não consegue arrancar e– do Cu(s). Conclusões –

São extraordinariamente versáteis. • Uma classe muito grande de reações ocorre por transferência de elétrons de uma espécie para outra. • Aspectos fascinantes da química inorgânica derivam de mudanças nos estados de oxidação! A fotossíntese é um exemplo de reação de óxido-redução Outro exemplo é o metabolismo da glicose no organismo: Exemplo: • Reação entre Mg + O2, para produzir óxido de magnésio, usado em fogos de artifício. • Exemplo clássico! • Átomos de Mg sólido perdem e-…

Escola EB 2,3/S Cunha Rivara de Arraiolos 2014/2015 Química – 12º A Metais e ligas metálicas center149860 Leticia Vieira nº13 Lúcia Guerreiro nº14 Mário Macau nº17 23 de Outubro de 2014 Professora: Ana Paula Ribeiro TOC \o "1-3" \h \z \u Introdução: PAGEREF _Toc401845888 \h 31. Importância dos metais PAGEREF _Toc401845889 \h 32. Origem e aplicação dos metais e ligas metálicas PAGEREF _Toc401845890 \h 42.1. Propriedades das ligas metálicas PAGEREF _Toc401845891 \h 42.2. A Idade…

Potencial padrão de eléctrodo 7 1.6. Força electromotriz de um elemento de pilha 8 1.7. Tabela de potenciais padrão de eléctrodo 9 1.8. Células de combustíveis 10 1.9. Corrosão e sua prevenção 10 2. Electrólise 11 2.1. Reacções de oxidação – redução provocadas por uma corrente eléctrica 11 2.2. Electrólise de sais em fusão 12 2.3. Electrólise de soluções aquosas 14 2.4. Aplicações industriais da electrólise 15 2.5. Lei de Faraday para a electrólise 16…

espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio Figura 1 Figura 2 O conceito As Pilhas eletroquímicas são dispositivos criados pelo homem, que transformam a energia liberada numa reação química em energia elétrica. A reação, que ocorre no interior da pilha, deve ser ao mesmo tempo, espontânea e de oxido-redução. Existem várias reações que se encaixam nesse domínio. O grande problema para construir uma pilha é fazer com que a oxidação…

Ocorre pela ação química ou eletroquímica do meio • Pode estar associada à esforços mecânicos • Alterações prejudiciais ao material • Desgaste, variações químicas e estruturais • Pode incidir sobre diversos tipos de materiais • Tendência do metal de retornar a sua condição de estabilidade Perdas associadas à corrosão As perdas decorrentes de processos corrosivos podem ser classificadas em: • Diretas • Indiretas Perdas diretas • Custos de substituição de peças