Oxidação E Redução De Metais

Oxidação-Redução A corrosão é, em geral, um processo espontâneo. Verifica-se que materiais considerados bastante resistentes à corrosão podem ser facilmente corroídos quando se usa um meio corrosivo específico. Diversos conceitos são apresentados para explicar o fenômeno de oxirredução: · Antigo: é restrito às reações em que há participação de oxigênio; · Em termos de elétrons: é mais amplo, não se fixando em oxigênio, é de grande utilidade em corrosão; · Em termos de…

tecnologias de superfície, geração de energia, obtenção eletrolítica de materiais e substâncias químicas, reciclagem e tratamento de efluentes. A eletroquímica abrange todos os processos químicos que envolvem transferência de elétrons (reações de oxi-redução ou redox). Quando um processo químico ocorre, produzindo transferência de elétrons, é chamado de pilha ou bateria, mas quando o processo químico é provocado por uma corrente elétrica, este processo é denominado de eletrólise. Logo,…

QUÍMICA 12ºano Metais, ambiente e vida Índice  A ocorrência dos metais  A exploração mineira  Os impactos ambientais da exploração mineira  Metalurgia   Pré-tratamento  Obtenção do metal  Metalurgia do ferro Eletrólise  Potencial necessário para eletrólise  Eletrólise de sais fundidos  Eletrólise de soluções aquosas  Eletrólise da água  Eletrólise de uma solução aquosa (cloreto de sódio)  Metalurgia do alumínio  Purificação de metais por…

substâncias fazendo com que o número de oxidação (nox) de uma substância aumente enquanto o nox de outra substância diminui. Esse processo não deve ser confundido com as ligações iônicas que doam elétrons de uma substância a outra e sim como um processo de oxidação de uma substância e a redução de outra. Podemos dizer, então, que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor, enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é…

Delatorre Reações de Oxidação – Redução Caracterizam-se pela transferências de elétrons entre as espécies envolvidas. Qual a consequência da transferência de elétrons? Oxidação: uma espécie química sofre aumento do seu número de oxidação. Redução: uma espécie química sofre redução do seu número de oxidação. Reações de Oxidação – Redução Reações redox duas semi-reações simultâneas. (uma envolvendo a perda e a outra o ganho de elétrons) A perda de elétrons por uma espécie é a…

(o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito. Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos ocorrem simultaneamente e não podem coexistir independentemente. Redução ocorre quando um reagente ganha elétrons e vai para um estado de oxidação mais negativo. Ignorando as cargas, isto é exemplificado pelo caso…

QUÍMICA REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO 4º) Os metais alcalinos (elementos do grupo 1 da tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1. 5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos do grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem nox igual a +2. 6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da tabela periódica) tem nox igual a –2. 7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da tabela periódica) tem nox igual a –1. 8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a 1. Preso a ametal, tem Nox igual a +1.

é o processo inverso da metalurgia extrativa, em que o metal retorna ao seu estado original, ou seja, ao minério do qual foi extraído". "A corrosão é a transformação de um material pela sua interação química ou eletroquímica com o meio em que se encontra". A primeira definição é bastante simples e limitada, pois só se adapta aos materiais mais ativos, ou seja, aqueles cuja forma mais estável é o óxido do metal ou outro produto de oxidação. Não é o caso do ouro, por exemplo, que se…

maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniel os elétrons vão do zinco para o cobre. Polos da pilha Polo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu. Polo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn. Cátodo e Ânodo Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução. Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação. Variação de massa nas placas Placa de maior potencial de oxidação –…

SUMÁRIO 1 Introdução 3 1.1 SEMIRREAÇÕES REDUÇÃO E OXIDAÇÃO 3 1.2 POTENCIAL PADRÃO DE REDUÇÃO 4 1.2.1 ALGUMAS APLICAÇÕES INDUSTRIAIS DAS REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 5 1.2.1.1 Eletroquímica 5 1.2.1.2 Bioquímica 6 2 Objetivos 7 2.1 Objetivo Geral 7 2.2 Objetivos Específicos 7 3 MATERIAIS E MÉTODOS 8 3.1 MATERIAIS e reagentes 8 3.2 MÉTODOS 8 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 9 5 CONCLUSÕES 11 6 Referências 12 ANEXO 13 ANEXO 1: Tabela de potenciais-padrão de redução. 13 FONTE: UFRJ (____). 13 1…