Eletroquímica

ELETROQUÍMICA

Atualmente, em cada parte que se olhe, a eletroquímica se faz presente. Desde a rede elétrica que abastece as nossas casas, até as pilhas usadas em lanternas. Desde a bateria de celulares, passando por processos de galvanização, produção industrial de alumínio, notebooks etc.
ÍNDICE
Pilhas Espontaneidade das reações de oxirredução Corrosão Eletrólise
Eletroquímica é o estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e vice-versa. Numa pilha galvânica ocorre a conversão de energia química em energia elétrica, já numa eletrólise ocorre a conversão de energia elétrica em energia química. Em eletroquímica estudamos as reações de oxidorredução que geram ou consomem energia. 1. PilhasA eletroquímica estuda as soluções eletrolíticas e os fenômenos que ocorrem quando são colocados eletrodos nestas soluções. Basicamente, a eletroquímica engloba o estudo das pilhas e da eletrólise.
Utilizando os sistemas abaixo, faremos algumas experiências.

1a experiência: Uma lâmina de Cu(s) é mergulhada numa solução de ZnSO4(aq).

Cu(s) + ZnSO4(aq) → não ocorre reação 2a experiência: Uma lâmina de Zn(s) é mergulhada numa solução de CuSO4(aq).

Reação ocorrida: Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) (lâmina) (solução) (solução) (lâmina)
Explicação:

– O íon “arranca” e– do Zn(s), causando sua oxidação;
– O íon apresenta capacidade de arrancar e– do Zn(s) (é uma observação experimental).
Analisando as duas experiências, concluímos que o íon consegue arrancar e– do Zn(s), já o íon não consegue arrancar e– do Cu(s).
Conclusões
– O íon possui maior capacidade de atrair (arrancar) e– do que o íon
– O Zn(s) possui maior capacidade de doar e– do que o Cu(s)
Cada íon metálico em solução apresenta uma diferente capacidade de atrair e–, e esta será denominada potencial de redução (Ered).

1.1. Eletrodo
Um eletrodo (que em grego significa "caminho para a