Oxidação Do Metal

Métodos de refino. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 2.2.1.1 Cloração. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 2.2.1.2 Oxidação . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .11 2.3 Controle da qualidade de FeSi 75 %. . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . 13 2.4 Refino de…

identificam uma dada substância pura. Ácidos Bases Sais Óxidos - Físicas: Ponto de fusão e solidificação, Ponto de ebulição e liquefação, Densidade absoluta ou massa específica, Calor específico, Dureza, Tenacidade, etc. - Químicas: Oxidação do ferro, Combustão do álcool, Queima de madeira. - Organolépticas: Estado de agregação (tato), Cor (visão), Brilho (visão), Odor (olfato), Sabor (paladar) 6) ALOTROPIA: Fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico pode originar…

energia química, denominado eletrólise, células eletolíticas. * Que tipo de evento químico podemos definir como sendo um processo de oxidação ou redução. Qualquer processo em que o oxigênio é adicionado a outra substância é uma reação de oxidação 2 Mg(s) + O2(g) →MgO(s) Nesta reação o oxigênio é o agente oxidante, a substancia responsável pela oxidação Redução:Um processo em que o oxigênio é removido de uma substância é uma reação de redução Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3…

usado para definir o recobrimento de peças com um metal condutor ou outra substância sendo resultado de uma emigração de partículas carregadas eletricamente a uma solução aquosa iônica com o auxílio de corrente elétrica a fim de impedir a deteriorização de peças devido à oxidação, corrosão ou ataque de bactérias. As partículas podem ser íons, moléculas grandes (proteínas), coloides ou macromoléculas (goma ou látex). Na eletrodeposição de metais, utiliza-se uma célula eletrolítica…

............................................................................... 13 Bolhas na superfície do metal ..................................................................................................... 14 Dificuldade na desinclusão .......................................................................................................... 14 Revestimento incorporado no metal ........................................................................................... 14…

elétricas mais vantajosas, mas sim, em outro metal ou uma liga, que, apesar de eletricamente menos vantajoso, satisfaz as demais condições de utilização. Os principais materiais de elevada condutividade elétrica são os metais nobres, acrescidos de alguns de outros grupos, e de suas ligas. Cobre: 1. Pequena resistividade. Preço acessível e permite seu uso em quantidades grandes; 2. Características mecânicas favoráveis; 3. Baixa oxidação para a maioria das…

chamadas de oxidação e redução. A eletroquímica está muito presente no nosso dia-a-dia. Está presente basicamente em pilhas e baterias utilizadas em aparelhos eletrônicos, como celular, controle remoto, lanternas, filmadoras, calculadoras, brinquedos eletrônicos, rádios à pilha, computadores e muitos outros. As reações de oxirredução (oxidação e redução) também estão presentes no cotidiano, como na oxidação do ferro (formação da ferrugem), redução de minérios metálicos para a produção…

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA BLOCO “s”: REATIVIDADE E IDENTIFICAÇÃO Salvador, 05 de dezembro 2013. 1. OBJETIVOS Avaliar a reatividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos frente à água e ao ar; Identificar os metais alcalinos através do teste de chama; Identificar os metais alcalinos-terrosos através de testes de precipitação; Reconhecer o caráter iônico de compostos dos elementos do bloco “s”; Avaliar a alteração de solubilidade de diferentes séries

Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Química Experimental Relatório de aula prática: Obtenção de sais a partir de metais Recife, 14 de junho de 2013 Universidade Federal Rural de Pernambuco Departamento de Química Química Experimental Relatório de aula prática: Obtenção de sais a partir de metais

aglomerados iônicos que começam e terminam na reação. O balanceamento, ou seja, descobrir estes números podem ser simples ou complicado, dependendo da reação. Para balancear uma reação química comum deve-se considerar a seguinte ordem MACHO M – metal A – ametal C – carbono H – hidrogênio O – oxigênio Exemplos: NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O 2 NaOH + ZnO Na2ZnO2 + H2O Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2SO4