Oxidação Do Ferro

experimento: Investigação sobre a corrosão do ferro 1 – Pré – Laboratório 1) Escreva a semi-reação de oxidação do Fe metálico a Fe+2. R: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e- 2) Escreva a semi-reação de redução do O2(g) em meio aquoso. R: O2+H2O+4e-→4OH- 3) Escreva a semi-reação de redução do íon H+. R: H++2e-→H2 4) Qual o nome da reação correspondente a transformação de Fe(OH)2 em Fe(OH)3? R: Reação de oxidação 5) Escreva a equação da…

Podemos guardar uma solução de FeSO4 numa panela de cobre? c) Podemos guardar uma solução de CuSO4 numa panela de ferro? 03. Encanamentos de ferro mergulhados em água sofrem corrosão, devido, principalmente, à reação: Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g) Para proteger encanamentos nessas condições, costuma-se ligá-los a barras de outros metais, que são corroídos, em vez dos canos de ferro. Conhecendo-se os potenciais-padrão de redução: Cu2+ + 2e- ⇌ Cu(s) Ered = +0,34 V Fe2+…

Guimaraes Oliveira Corrosão do Ferro Palhoça – 08/04/ 2013 Introdução Oxidação é a palavra que significa originalmente combinação com o oxigênio gasoso mais tarde o tempo foi ampliado para alguma reação na qual uma substancia ou espécie perde elétrons Redução é um ganho de elétrons (o termo parece ter sua origem na terminologia metalúrgica: a redução de uma liga de metal). A redução é exatamente o oposto da oxidação. Quando uma substancia é oxidada, o número de oxidação de pelo…

FACULDADE INTEGRADA TIRADENTES – FITS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Campus Maceió Abril de 2014 FACULDADE INTEGRADA TIRADENTES – FITS DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Nily Pontner Smith Relatório apresentado á disciplina de Química Geral, ministrada pelo Professor Sandovanio Ferreira De Lima, no curso de Biomedicina. Campus Maceió …

Remoção de Ferro e Manganês em águas destinadas ao abastecimento Frederico Westphalen – RS, Dezembro de 2013 INTRODUÇÃO  Do ponto de vista técnico pode-se potabilizar qualquer tipo de água, porém, os riscos sanitários e os custos envolvidos no tratamento de águas contaminadas podem ser muito elevados;  Pode-se dizer então que “o tratamento começa na escolha da captação da água bruta”. INTRODUÇÃO  O Sistema Público de Abastecimento tem a obrigatoriedade de fornecer…

Hoje em dia as aplicações das reacções de oxidação redução são inúmeras, mas não actualmente, antigamente este tipo de reacção já era utilizada para muitosobjectivos. Um exemplo bastante importante foram os processos de obtenção de metais, como o ferro. A redução dos óxidos para a obtenção do ferro é efectuada emfornos denominados alto-forno. Neste forno ocorrem as seguintes reacções: Formação de gases (óxidos de carbono): O carbono que reage com o oxigénio produzindodióxido de…

OXI-REDUÇÃO Uma reação é de oxi-redução quando ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Na prática, determina-se se a reação é REDOX fazendo-se um levantamento do no de oxidação de todos os elementos envolvidos. REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX: 1- Alguns elementos tem NOX fixo: grupo 1 (metais alcalinos) = +1 grupo 2 (metais alcalino-terrosos) = +2 grupo 13 = +3 Ag+ , Zn2+, Cd2+ H = +1 quando está ligado a ametal e – 1 quando ligado a metal O = – 2, exceto nos…

VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI CLEICE RODRIGUES PENA PÓLO: ALMENARA CORROSÃO DO FERRO ALMENARA-MG NOVEMBRO\ 2014 RESUMO O experimento aborda o assunto ‘CORROSÃO DO FERRO” , a corrosão é a tendência natural dos metais de sofrerem oxidação, quanto menor o potencial de redução de um metal maior será o seu potencial de oxidação ou seja de sofrer corrosão ,o ferro é um metal de fácil oxidação na presença de oxigênio ,umidade e sal,e de fácil acessibilidade,facilitando as…

Significado do número de oxidação (Nox) Nos compostos iônicos Em todos os compostos iônicos, os números de oxidação serão correspondentes à carga elétrica do íon. A carga desses compostos, do íon ferro é de +3, e di íon cloreto é de -1. FeC0l3 Nox do Fe = +3 Nox do Cl = -1 Nos compostos covalentes Não existem íons nesses compostos, devido à ligação que se forma por compartilhamento de elétrons. Com isso o número de oxidação será uma carga imaginária onde o átomo irá possuir. Vejamos

F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Cl2 + NaF → não existe reação espontânea 3. As reações de deslocamento são reações de oxidorredução Veja o exemplo abaixo: Os elétrons do Zn são transferidos para o Cu+2, conseqüentemente o número de de oxidação varia. Equação iônica Seja a reação do zinco com sulfato de cobre em solução aquosa: Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Os sais encontram-se dissociados em solução aquosa: Veja que os íons sulfato não participam da reação