Investigação sobre a corrosão do ferro

Quimica Geral Experimental

Título do experimento: Investigação sobre a corrosão do ferro

1 – Pré – Laboratório

1) Escreva a semi-reação de oxidação do Fe metálico a Fe+2. R: Fe(s)→Fe2+(aq)+2e- 2) Escreva a semi-reação de redução do O2(g) em meio aquoso. R: O2+H2O+4e-→4OH- 3) Escreva a semi-reação de redução do íon H+. R: H++2e-→H2 4) Qual o nome da reação correspondente a transformação de Fe(OH)2 em Fe(OH)3? R: Reação de oxidação 5) Escreva a equação da transformação acima, considerando que a mesma ocorre em meio aquoso oxigenado. R: 2Fe(OH)2(aq)+H2O(l)+21O2→2Fe(OH)3(aq) 6) Dados os metais Fe, Mg, Cu e Zn, ordene-os em ordem crescente de facilidade de oxidação. R: Cu < Fe < Zn < Mg 7) Defina solução ácida, básica e neutra.

R: Solução Ácida: solução onde a concentração de H+ é superior a concentração de OH-, possuindo assim um pH menor que 7;

Solução Básica: solução onde a concentração de OH- é superior à concentração de H+, possuindo assim um pH maior que sete;

Solução Neutra: solução onde a concentração de H+ é igual a de OH-, possuindo assim um pH igual a 7

2 – Questionário

1) Mencione os reagentes da Parte I para os quais não houve sinal de corrosão.

R: - NaOH - Na2CO3 - CH3COONa - Na3PO4 - KOH - Na2C2O4

2) Mencione os reagentes da Parte I para os quais houve sinal de corrosão. R: - NaCl - KCl - HCl - H2SO4

- KNO3 - H2O - HNO3 3) Houve evidências de alguma regularidade? Que evidência? Como você explicaria essa regularidade? R: A regularidade apresentada foi que a oxidação do ferro não aconteceu em meio básico, ocorrendo apenas em meio ácido. Isso se explica pelo fato que em meio aquoso oxigenado há produção de íons OH-, logo soluções alcalinas acabam inibindo a corrosão 4) O que você observou em relação às reações