Oxidaçao Do Aluminio E Ferro

conceitos: • Oxidação é a perda de elétrons. • Redução é o ganho de elétrons. • Reação de oxirredução é aquela em que ocorre transferência de elétrons entre os átomos evolvidos. A corrosão, em geral, é provocada pelo oxigênio. Os metais têm uma capacidade de oxidação bem maior do que o oxigênio, sendo assim, tendem a perder elétrons para o oxigênio presente no ar atmosférico. O ferro, por exemplo, oxida-se facilmente quando exposto ao ar e à umidade. Nesse processo de oxidação do…

cálculo: Mg(s)+H2O(gasoso)→ MgOH2liquido 2.3 TABELA: RESULTADOS EXPERIMENTAIS Mgs+ 12 O2g→MgOs+Luz - reação que queima (sólido para liquido). 3. 2°Experimento Reação Química- Oxidação dos Metais 3.1 Procedimento Experimental: Metais utilizados: * Magnésio * Zinco * Cobre * Ferro * Alumínio Para realizar o experimento da reação química, utilizamos os seguintes materiais: * Pipeta volumétrica; * Tubos de ensaio; Foram separados quatro tubos de…

Bruna Luisa Paveski Janaine Menegazzo OXIDAÇÃO – REDUÇÃO E ESTRUTURA DA MATÉRIA Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Experimental, sob orientação da professora Eduarda Magalhães. Joaçaba – SC Maio de 2013 1.0 INTRODUÇÃO A experiência realizada no laboratório de Química da UNOESC no dia 18 do mês de abril, sob a orientação da professora Eduarda Magalhães teve como objetivo a utilização dos processos de oxidação e redução com o intuito de…

H2 1) Explique, detalhadamente (utilizando inclusive semi-reações e equação global) o que ocorre, decorrido certo tempo, numa chapa de ferro, se nela for colocada uma gota de água salgada. Qual o tipo de pilha envolvida no processo? 2) Que tipo de proteção contra a corrosão ocorre quando se utiliza zinco como forma de revestimento de estruturas de ferro? Como ela funciona? 3) Explique por que placas de aço justapostas por rebites de cobre sofrem corrosão muito atenuada nas placas de aço

química. Pilha Pilha é qualquer dispositivo no qual uma reação de oxirredução espontânea produz corrente elétrica. Cátodo é o eletrodo no qual há redução (ganho de elétrons). É o pólo positivo da pilha. Ânodo é o eletrodo no qual há oxidação (perda de elétrons). É o pólo negativo da pilha. Os elétrons saem do ânodo (pólo negativo) e entram no cátodo (pólo positivo) da pilha. Pilhas comerciais * Pilha seca comum (Leclanché) * Pilha alcalina comum *…

(Fe(CN)6)-3  Fe4[Fe(CN)6]3 E – Prego com fio de alumínio: - RA: Al  Al3+ + 3e- - RC: 2H2O + 2e-  H2 + 2OH- - RS: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 - RS: 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O 2. Que coloração indica uma reação de redução? Uma coloração rósea, devido a liberação de íons OH- no meio, pela reação de redução da água. 3. Que colorações indicam as reações de oxidação (corrosão)? Devido a que compostos são essas colorações? A – Oxidação do ferro. Em volta do prego (nas extremidades)…

de água, entre outros, onde cerca de 50% das falhas de materiais estão ligadas a corrosão. Objetivo Experimental Observar o comportamento quanto à corrosão do aço carbono, isolado ou em presença de alumínio, cobre ou magnésio, em diferentes meios, identificar os meios corrosivos para o aço carbono e verificar a influência da presença de outros metais no meio corrosivo sobre a corrosão do aço carbono.

metais, a oxidação é um processo termodinamicamente favorável no ar à temperatura ambiente. Quando o processo de oxidação não é inibido de alguma forma, ele pode ser muito destrutivo. Entretanto, a oxidação pode também formar uma camada de óxido protetor isolante que previne a reação adicional do metal abaixo da camada. Com base no potencial-padrão de redução para Al3+, por exemplo, esperaríamos que o alumínio metálico fosse facilmente oxidado. Entretanto, as muitas latas de…

dolatim igneu, significando ardente. Na eletrólise ígnea utilizam-se eletrodos inertes que possuam elevado ponto de fusão, comumente de platina ou grafita. O processo da eletrólise ígnea é utilizado para obter metais alcalinos, alcalino terrosos e alumínio, pois seus cátions não perdem a carga no estado líquido. Ex: Eletrólise ígnea de MgCl2(Cloreto de Magnésio Na eletrólise deste composto fundido, ocorrem as reações: No cátodo: Mg2+ + 2 e- → Mg(s) No ânodo: 2 Cl-(l) → Cl2(g) +…

mais concentrada, nas soluções teremos a passagem dos íons, em excesso, de um lado para o outro através da ponte salina. Equação: Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu Polo negativo ou ânodo é o polo de onde saem os elétrons e, nele ocorre sempre a oxidação. Polo positivo ou catodo é o polo aonde chegam os elétrons e, nele ocorre sempre a redução. A ponte salina permite o equilíbrio de cargas para os eletrólitos ou soluções. Para que elétrons saiam do eletrodo de zinco para o de cobre, é…