Mestrado

Exercícios – Corrosão

Dadas as reações catódicas: Meio neutro ou básico aerado: H2O + ½ O2 + 2e-( 2OH- Meio neutro não aerado: 2H2O + 2e- ( H2 + 2OH- Meio ácido aerado: 2H+ + ½ O2 + 2e- ( H2O Meio ácido não aerado: 2H+ + 2e- ( H2

1) Explique, detalhadamente (utilizando inclusive semi-reações e equação global) o que ocorre, decorrido certo tempo, numa chapa de ferro, se nela for colocada uma gota de água salgada. Qual o tipo de pilha envolvida no processo?

2) Que tipo de proteção contra a corrosão ocorre quando se utiliza zinco como forma de revestimento de estruturas de ferro? Como ela funciona?

3) Explique por que placas de aço justapostas por rebites de cobre sofrem corrosão muito atenuada nas placas de aço quando imersas em água do mar, porém se as placas fossem de cobre e os rebites de aço, a taxa de corrosão dos rebites de aço (área anódica) seria acentuadamente perigosa, pois poderia provocar a ruptura desses rebites.

4) Que tipo de proteção contra a corrosão ocorre quando se utiliza tinta como forma de revestimento de chapas de ferro? Como ela funciona?

5) Como funciona uma pilha de eletrodos diferentes (pilha galvânica)? Dê um exemplo de corrosão na prática, onde ela poderia ocorrer.

6) O que é corrosão-erosão?

7) Complete as seguintes frases: a) Na corrosão eletroquímica a velocidade de oxidação é_________à velocidade de redução. b) O mar é um meio mais corrosivo que a água doce porque __________. c) Se um revestimento catódico apresentar fissuras o metal que se corrói é d) Um inibidor catódico __________ a velocidade da reação de__________. e) Na proteção por ânodo de sacrifício a placa fixada à peça a proteger tem que ter um potencial de___________ superior ao metal a proteger. f) O alumínio anodizado é um material que resiste bem à corrosão em determinados meios porque _________________________________.

8) Considere as seguintes afirmações. Indique as verdadeiras (V) e as falsas (F). a)