Oxidaçao Do Aluminio E Ferro

Araújo Clemente RA: TURMA: Nilton Diego Gomes RA: TURMA: INTRODUÇÃO: Oxidação e Redução Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons. A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons A Redução,…

Observação de reacções de oxidação – redução em metais Objectivo Observar alterações dos diferentes metais em diferentes soluções. Observar reacções de oxidação – redução. Introdução Teórica As reações de redução-oxidação (também conhecido como reações redox) são as reações de transferência de electrões. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente). Para que exista uma…

alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás cloro. A eletrólise é um processo útil na obtenção de vários elementos químicos. Por exemplo: Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C. Alumínio: eletrólise ígnea de Al2O3(bauxita). Gás hidrogênio: eletrólise aquosa do NaCl (cloreto de sódio). Cloro: eletrólise ígnea do gás cloro (Cl2). O cloro é muito utilizado na produção de compostos orgânicos clorados e alvejantes, e também…

K3Fe(CN)6 Óleo alimentar Papel de alumínio Solução acida Solução alcalina 15 pregos de aço pequenos 17 pregos de ferro pequenos Fio de core Fio de estanho Fio de zinco Fita de magnesio Materias- 30 tubos de ensaio Agente exsicante Copo Lixa ou palha de aço Placa de aquecimento Suportes de tubos de ensaio 2 caixas de Petri 1- Numerar os tubos de 1 a 30 com um marcador ou etiqueta. 2- Os pregos de ferro ficam nos tubos…

OXI-REDUÇÃO Uma reação é de oxi-redução quando ocorre transferência de elétrons entre os reagentes. Na prática, determina-se se a reação é REDOX fazendo-se um levantamento do no de oxidação de todos os elementos envolvidos. REGRAS PARA DETERMINAÇÃO DO NOX: 1- Alguns elementos tem NOX fixo: grupo 1 (metais alcalinos) = +1 grupo 2 (metais alcalino-terrosos) = +2 grupo 13 = +3 Ag+ , Zn2+, Cd2+ H = +1 quando está ligado a ametal e – 1 quando ligado a metal O = – 2, exceto nos…

ver que elas são exemplos de um único tipo de processo. Oxidação e Redução Examinemos algumas reações para ver o que elas têm em comum. A reações entre magnésio e oxigênio, que produz óxido de magnésio é usada em fogos de artifício, para produzir faíscas brancas. Ela também é usada, menos agradavelmente, em munição traçadora e em dispositivos incendiários. A reação entre o magnésio e o oxigênio é um exemplo clássico de reação de oxidação, que, no sentido original do termo, significa…

a outro, que possui um maior potencial de oxidação, isto é, oxida-se mais facilmente. o melhor exemplo é a galvanização, onde o ferro é revestido por zinco. esta película de zinco se oxida antes do ferro - ela é chamada de ânodo de sacrifício. poderia ser acoplada através de um fio condutor, como é o caso das barras de magnésio ligadas aos emissários submarinos. PROTEÇÃO ANÓDICA: é uma forma de inibir a reação anódica (oxidação do ferro). o procedimento mais comum é…

Fe2O3, óxido de ferro (III), elétrons são transferidos do ferro para o oxigênio, figura 1. Figura 1 Fonte: Primaria. O ferro que tinha número de oxidação igual a zero quando estava na forma metálica cedeu 3 elétrons (e-) ao oxigênio do ar ficando cada átomo de ferro como Fe+3 e cada átomo de oxigênio como O-2. Originalmente o termo oxidação e redução referiam-se à combinação ou remoção do oxigênio de uma substância, implicando no aumento ou diminuição do número de oxidação de…

30 de Maio de 2014 Ano Letivo 2013/14 Introdução: As reacções de oxidação e redução (reações redox) estão presentes, direta ou indiretamente, na produção de energia. Reações deste tipo ocorrem na utilização de combustíveis fósseis, na obtenção de energia elétrica nas pilhas e baterias e também na degradação dos metais por corrosão. Inicialmente, oxidação, segundo Lavoisier, consistia na combinação de uma substância com o oxigénio e redução designava as reações

EXERCICIOS LISTA 04 E 05 LISTA 04 2) O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico para formar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter número atômico: a) 11. b) 3. c) 9. d) 31. e) 5. 3) Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as…