REAÇÕES REDOX

Relatório de Química Pratica 9 - Reações Redox
(Pilha de Daniel/Espontaneidade de reações redox / Eletrodeposição)
Integrantes: Kimberly Andrade Patrícia Francys

1° Experimento: Montagem da Pilha de Daniel
Introdução: Eletroquímica é o resultado das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e criando corrente. Reações oxi-redução podem ser geradas ou gerar corrente elétrica, a primeira reação é responsável por pilhas, baterias e etc. Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco.
Objetivo: Entender a eletroquímica que é resultado das substâncias em receber ou doar elétrons, formando íons e criando corrente.
Discussão: Com o passar do tempo verificamos que a solução fica com menos CuSO4, um pouco de ZnSO4 e a placa de zinco é recoberta por uma camada de cobre. Daniell percebeu que estes elétrons poderiam ser transferidos do Zn para os íons Cu2+ por um fio condutor externo e, este movimento produzir uma corrente elétrica. Com o tempo a solução de ZnSO4 vai ficando mais concentrada, nas soluções teremos a passagem dos íons, em excesso, de um lado para o outro através da ponte salina.
Equação: Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu
Polo negativo ou ânodo é o polo de onde saem os elétrons e, nele ocorre sempre a oxidação. Polo positivo ou catodo é o polo aonde chegam os elétrons e, nele ocorre sempre a redução.
A ponte salina permite o equilíbrio de cargas para os eletrólitos ou soluções. Para que elétrons saiam do eletrodo de zinco para o de cobre, é necessário o fornecimento desses elétrons também pela solução de sulfato de zinco, que por sua vez precisará de elétrons vindos da solução de sulfato de cobre (que estará com excesso de elétrons) para se equilibrar. A ponte salina permite a passagem dessas cargas entre as soluções ou eletrólitos.
Quatro funções básicas dos multímetros analógicos
Ω (OHM),
AC V ( Tensão corrente alternada),
DC V (Tensão