Oxidação E Redução

4.1 – Caracterização das reacções de oxidação-redução Potenciometria Potenciometria Envolve reacções de oxidação/redução, às quais estão associadas um potencial de redução, sendo que para as reacções serem expontâneas o potencial padrão total de redução deverá ser positivo. É o que acontece por exemplo nas pilhas (Figura 1). Reacções de oxidação/redução são reacções que envolvem espécies cuja nº de oxidação aumenta (oxidação) e outras em que diminiu (redução) (Tabela 1). OCl (aq) +…

QUÍMICA REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO 4º) Os metais alcalinos (elementos do grupo 1 da tabela periódica) e a prata tem nox igual a +1. 5º) Os metais alcalinos-terrosos (elementos do grupo 2 da tabela periódica) e o zinco tem nox igual a +2. 6º) Os calcogênios (elementos do grupo 16 da tabela periódica) tem nox igual a –2. 7º) Os halogênios (elementos do grupo 17 da tabela periódica) tem nox igual a –1. 8o) O hidrogênio, preso a metal, tem Nox igual a 1. Preso a ametal, tem Nox igual a +1.

QUÍMICA GERAL REAÇÕES DE OXIDO REDUÇÃO SUMÁRIO Introdução. ..................................................................................................................... 03 Reações de Oxido Redução.............................................................................................04 Tabela - Potenciais padrões de redução de algumas reações parciais bioquímicas:............ ...............................................................................

1-Conceito de oxidação-redução? Oxidação - ocorre quando o elemento perde electrões e o seu número de oxidação aumenta. Redução - ocorre quando o elemento ganha electrões e o seu numero de oxidação diminui. 2-O que é espécie oxidada e espécie oxidante? Oxidante - é a espécie química em que, numa reacção capta electrões, isto é, é reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante é o aceitador de electrões. Oxidada - é a espécie química em que, numa reacção cede electrões, isto

REAÇÕES DE OXIDAÇÃO E REDUÇÃO OXIDAÇÃO = PERDA DE ELÉTRONS REDUÇÃO = GANHO DE ELÉTRONS Nas reações de oxidação o composto orgânico é oxidado pela ação do oxigênio atômico ou nascente [O]. Enquanto que nas reações de redução o composto orgânico é reduzido pela ação do hidrogênio atômico ou nascente [H]. OXIDAÇÃO • BRANDA – meio básico • ENÉRGICA – meio ácido OXIDAÇÃO BRANDA OXIDAÇÃO ENÉRGICA Reação de Oxidação Quando ocorre na maioria das vezes - com adição de oxigênio -…

UNIVERSIDADE TIRADENTES ENGENHARIA DE PETRÓLEO Corrosão Óxido- Redução Felipe Batistone Costa José Matheus Costa Teodoro Lavínia Beatriz Oliveira Santana Nathaly Santiago Alves da Silva Aracaju/SE 2015 Felipe Batistone Costa José Matheus Costa Teodoro Lavínia Beatriz Oliveira Santana Nathaly Santiago Alves da Silva Corrosão Óxido- Redução Relatório apresentado à Profª Eliane Bezerra Cavalcanti da disciplina Química geral e inorgânica, como pré-requisito para obtenção

reações químicas de oxidação-redução. As reações de oxidação-redução são aquelas em que o número de oxidação (Nox) de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alteração. Normalmente uma das espécies sofre oxidação enquanto outra sofre redução. Se o elemento tem seu número de oxidação (Nox) aumentado algebricamente, então ele sofre oxidação; se ele tem seu número de oxidação (Nox) diminuído algebricamente, então ele sofre redução. O estudo das reações de oxidação-redução…

Civil/2º período, Turma 3007, da Faculdade Estácio de Sá, orientado pela professora Andréia Delatorre. Macaé/RJ Novembro 2014 Índice Analítico Itens do Relatório Página 1. Objeto 3 2. Introdução 3 Oxidação 3 Redução 3 Numero de Oxidação (Nox) 3 Reações de Oxirredução 4 Agente Oxidante 4 Agente Redutor 4 Reações sem Oxirredução 4 Reações com Oxirredução 5 Oxidantes e Redutores 5 Termos utilizados no estudo da eletroquímica …

Significado do número de oxidação (Nox) Nos compostos iônicos Em todos os compostos iônicos, os números de oxidação serão correspondentes à carga elétrica do íon. A carga desses compostos, do íon ferro é de +3, e di íon cloreto é de -1. FeC0l3 Nox do Fe = +3 Nox do Cl = -1 Nos compostos covalentes Não existem íons nesses compostos, devido à ligação que se forma por compartilhamento de elétrons. Com isso o número de oxidação será uma carga imaginária onde o átomo irá possuir. Vejamos

Balanceamento de equações pelo método de oxi-redução P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO 0 +5 +5 +2 Veja que o fósforo (P) teve o seu nox alterado de 0 para +5, ou seja, sofreu uma oxidação. A variação foi de 5 elétrons; Já o nitrogênio (N) teve o seu nox alterado de +5 para +2, ou seja, sofreu uma redução. A variação foi de 3 elétrons. Escolha uma substância da oxidação e outra da redução para iniciar o balanceamento. Neste caso vou escolher o HNO3 e o P