Estudante

1-Conceito de oxidação-redução?
Oxidação - ocorre quando o elemento perde electrões e o seu número de oxidação aumenta.
Redução - ocorre quando o elemento ganha electrões e o seu numero de oxidação diminui.
2-O que é espécie oxidada e espécie oxidante?
Oxidante - é a espécie química em que, numa reacção capta electrões, isto é, é reduzida, provocando a oxidação da outra espécie. O oxidante é o aceitador de electrões.
Oxidada - é a espécie química em que, numa reacção cede electrões, isto provocando a redução da outra espécie química. O redutor é o dador de electrões.
3-Regras para a determinação dos números de oxidação?
Nos compostos, os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e a Ag têm Nox +1. Isso se explica porque tais elementos apresentam 1 elétron na camada de valência, vai ver que devido a isso ele terá tendência, em uma ligação, em perder um elétrão, ficando, portanto, com carga +1.
Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) e o Zn, nos compostos, têm Nox +2, pois possuem dois elétrons na camada de valência, apresentando tendência em perdê-los.
Nos compostos, o Alumínio possui nox +3.
O Hidrogênio, nos compostos, geralmente tem nox +1. Mas, nos hidretos metálicos* (quando combinado com metal), apresenta nox -1
*Hidreto metálico: composto binário no qual temos metal ligado a hidrogênio.
O Oxigênio, nos compostos, têm nox -2. Já nos peróxidos, apresenta nox -1.
*Somente no O2F2 seu nox será +1 e somente no OF2, será +2.
Os Alogênios (F, Cl, Br e I) têm nox -1.
· Em um composto, a somatória de todos os seus números de oxidação é ZERO.
· Nas substâncias simples, os átomos têm nox ZERO, porque sozinhos eles estão em equilíbrio estático. Ex.: Fe (nox 0), Na (nox 0), H2 (nox 0), O3 (nox 0).
· Os átomos dos elementos, quando não estão combinados, apresentam nox ZERO.
Nos íons: A soma do nox dos componentes de um íon é igual à carga elétrica do íon.
Exemplo: o íon SO4 tem nox -2, qual será o nox de cada um dos