Oxidação E Redução

Trabalho de Química Geral Turma: B Grupo: Gabriel Ayres Guilherme Maia Luana Martins Matheus Muti Professora: Maira Magini Oxirredução - Pilhas Oxidação Perda de elétrons, que pode ocorrer em duas circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância e quando a substância simplesmente perde elétrons. Ex.: Al0 → Al+3 + 3 e- Redução Ganho de elétrons, que também pode ocorrer em duas circunstâncias: quando uma substância perde oxigênio e quando ganha elétrons. Ex.: Cu+2 + 2 e- →…

as reações de oxidação-redução, através da criação de quadros. Trata-se de uma experiência simples, realizada com materiais de fácil aquisição, como objetos de diferentes tipos de metais, que são utilizados para ilustrar o fenómeno da oxidação dos metais. Os quadros permitem discutir a reatividade dos vários metais utilizados bem como os conceitos de oxidação e redução. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA As reações redox Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução…

* DEFINIÇÃO DE OXIDAÇAO E REDUÇÃO: Denomina-se oxidação perda de eletrons por uma especie quimica. Denomina-se redução o ganho de eletrons por uma especie quimica * OXIDAÇÃO Se tratando de oxidação, podemos dizer que ela é considerada a transformação onde ocorre um aumento do número de oxidação das espécies químicas. A oxidação é relacionada com um fenômeno químico (combinar com o oxigênio), portanto toda espécie que combinar com o oxigênio, irá sofrer uma oxidação. Já se um…

Reações de redução ou óxido de redox: São essas reações em que os átomos de experiência alterações do número de oxidação. Neles existe e o processo de transferência de electrões de oxidação e redução ocorrem em simultâneo, um outro átomo é oxidada e reduzida. Nestas reacções, a quantidade de elétrons perdidos é igual ao número de elétrons ganhos. O número de oxidação ou o estado de oxidação: é o número atribuído a cada tipo de átomo de um elemento, um composto ou de iões, o que…

no assunto prático de oxidação e redução, entendendo como funciona e nos dando a oportunidade de aprender de uma forma mais dinâmica e fora da rotina do quadro, caderno e caneta. Esse relatório se destina a descrever as atividades desenvolvidas ao longo das semanas desde a proposta da experiência até a compra de materiais, a montagem e o funcionamento. Sendo assim o assunto abordado no nosso relatório são, processos de oxidação e redução, o que é redução o que é oxidação, o surgimento…

OBJETIVOS • Construir uma célula galvânica; • Conceituar eletrodo; medir o potencial de pilhas; • Compreender o caráter intensivo do potencial; • Produzir trabalho elétrico a partir da reação química espontânea; • Conceituar oxidação e redução. INTRODUÇÃO A eletroquímica é a parte da química que estuda os fenômenos químicos e elétricos gerados por reações químicas espontâneas (em pilhas, células, ou baterias) e…

Reação Redox (Oxi-redução): As reações de oxi-redução, também chamadas reações redox, são aquelas nas quais ocorre tanto a oxidação, quanto a redução. A estequiometria dessas reações é tal que, todos os elétrons perdidos na oxidação são ganhos na redução; ou seja, a transferência de elétrons é implícita. As espécies aparecendo nas reações de oxi-redução são chamadas de reduzentes ou de oxidantes, conforme elas promovam a redução ou a oxidação. Note que a espécie reduzente é ela…

01) (Mogi-SP) O número de oxidação do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é: a) + 2. b) + 3. c) + 5. d) + 7. e) – 8. 02) (Vunesp) Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de oxidação mais elevado. a) N2 b) NaN3 c) N2O3 d) NH4Cl e) HNO3 03)Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7. Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presente nesses compostos, são, respectivamente: a) + 1, + 1 e + 2. b) + 2, – 4 e – 5. c) + 3, – 2 e – 5

aparicio@iqm.unicamp.br () QG101A – 1s/2011 Aula 17 - Eletroquímica 1 / 47 aparicio@iqm.unicamp.br () QG101A – 1s/2011 Aula 17 - Eletroquímica 2 / 47 Reações redox Redução e oxidação origem do termo =⇒ “reduzir” um minério a seu metal Fe2 O3 (s) + 3CO(g) ∆ Reações redox Oxidação e redução =⇒ transferência de e− Mg(s) + Cl2 (g) −→ MgCl2 (s) MgCl2 : composto iônico contendo 1 Mg 2+ + 2Cl − / 2Fe(l) + 3CO2 (g) Óxido de ferro(III) reduz sua “carga…

LTEX 2ε . QG101A – 1s/2011 Aula 17 - Eletroquímica 1 / 47 aparicio@iqm.unicamp.br () Reações redox QG101A – 1s/2011 Aula 17 - Eletroquímica 2 / 47 Aula 17 - Eletroquímica 4 / 47 Reações redox Redução e oxidação Oxidação e redução =⇒ transferência de e− origem do termo =⇒ “reduzir” um minério a seu metal Fe2 O3 (s) + 3CO(g) ∆ / 2Fe(l) + 3CO2 (g) Mg(s) + Cl2 (g) −→ MgCl2 (s) MgCl2 : composto iônico contendo 1 Mg 2+ + 2Cl − Monóxido…