Oxidação E Redução

QUÍMICA GERAL E INORGANICA II REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO São reações que envolvem perda e ganho de elétrons. Algumas dessas reações estão presentes nos processos que permitem a manutenção da vida: a) Tanto na fotossíntese: b) Como metabolismo da glicose nos organismos: c) Na respiração humana: Também são reações de óxido-redução: a) As pilhas: b) Ferrugem em objetos: c) Tintura de cabelo: Tudo está relacionado com processo de oxidação-redução. Processo presente em nosso…

curso de farmácia, da universidade paulista, SP. Campinas 2014 Sumário TOC \o "1-3" \h \z \u 1- Introdução PAGEREF _Toc398541459 \h 42- Conceito de oxidação e redução PAGEREF _Toc398541460 \h 52.1- Oxidação PAGEREF _Toc398541461 \h 52.2- Redução PAGEREF _Toc398541462 \h 53- Oxidação e Redução PAGEREF _Toc398541463 \h 63.1- Numero de oxidação PAGEREF _Toc398541464 \h 74- Balanço das reações redox PAGEREF _Toc398541465 \h 94.1- MÉTODO DAS TENTATIVAS PAGEREF _Toc398541466 \h 114.2-…

F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 Cl2 + NaF → não existe reação espontânea 3. As reações de deslocamento são reações de oxidorredução Veja o exemplo abaixo: Os elétrons do Zn são transferidos para o Cu+2, conseqüentemente o número de de oxidação varia. Equação iônica Seja a reação do zinco com sulfato de cobre em solução aquosa: Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) Os sais encontram-se dissociados em solução aquosa: Veja que os íons sulfato não participam da reação

ao menos um agente oxidante e um redutor. Em terminologia química, diz-se que o redutor se oxida, perde elétrons, e, em conseqüência, seu número de oxidação aumenta, enquanto com o oxidante ocorre o oposto. Objectivos: Gerais: Identificar alterado os números de oxidação do hidrogênio e do oxigênio em cada um dos membros. Especificos: Descrever os elementos quimicos; Conhecer tipos de reacҫõs Redox; Indicar os

eletroquímico ocorre a transferência de elétrons de uma substância para outra, sendo denominado de reação de oxidação-redução. O elétron perdido na oxidação de um elemento está associado ao ganho de um elétron na redução de outro elemento. Assim, ambas as reações ocorrem simultaneamente. Podemos representar este processo com duas semi-equações: a reação de oxidação (perde elétrons) e a reação de redução (ganha elétrons). Em condições normais, estas reações ocorrem quando o agente…

Redução Pelo conceito antigo, redução significa ganho de elétrons. Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação - Nox. Exemplo: Seja a semirreação: Ag+ + e– \longrightarrow Ag0 O Nox variou de: Ag1+ \longrightarrow Ag0 (1+ \longrightarrow 0 ) . Em Química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons

de oxidação e redução Na formação de uma ligação iônica, um dos átomos cede definitivamente elétron para o outro. Evidentemente, os fenômenos de oxidação e redução são sempre simultâneos e constituem a chamada REAÇAO DE OXI-REDUÇAO ou REDOX. Primitriamente a palavra redução significou “volta ao estado inicial” de fato “invertendo”a reação anterior o ferro “volta “a forma metálica inicial Resumindo: -OXIDAÇAO é a perda de elétrons. -REDUÇAO é o ganho de elétrons. -REAÇAO DE…

Reações de oxidação. b. Reações de redução. c. Cátions. d. Ânions. R: a) Reação de oxidação: são reações que envolvem transferência de elétrons de uma espécie química para outra, com perda de elétrons (ex. Mg(s)→Mg+2 + 2e). b) Reação de redução: são reações com transferência de elétrons e ganho de elétrons (ex. S(s) + 2e→ S-2). c) Cátion: Ion positivo (ex. Mg+2 ). d) Anion: Ion Negativo (ex. S-2 ). 2. Defina número de oxidação. Determine o número de oxidação dos…

CLAROS Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas Química Licenciatura Prática N° 1: ÓXIDO-REDUÇÃO Bocaiúva/MG Agosto/2011 INTRODUÇÃO O conceito de estado de oxidação surgiu devido à necessidade de se descrever as transformações que ocorrem nas reações de oxidação – redução. É uma palavra que significa originalmente combinação com oxigênio gasoso. É conveniente definir o estado de oxidação de espécies monoatômicas como sendo o número atômico menos o número total de…

para mostrar que os átomos não são criados nem destruídos.  As equações químicas podem ser balanceadas por dois métodos: Ácido base – sem transferência de elétrons. Por tentativa; Redox – ocorre a transferência de elétrons. Reações de Oxidação e Redução; Balanceamento por Tentativa: Muitas equações podem ser balanceadas por tentativa. Exemplo: O butano (C4H10) é um dos ingrediente do gás natural. Ele queima na presença de oxigênio (O2) para formar dióxido de carbono…