redox

Introduҫão
O presente trabalho irá abordar sobre reacҫõs redox, As reações de substituição sempre são reações redox. Reações de combinação e de decomposição nas quais participam elementos livres (substâncias simples) como reagem ou produto, sempre são redox. Reações de dupla substituição nunca são redox. Em toda reação redox existem ao menos um agente oxidante e um redutor. Em terminologia química, diz-se que o redutor se oxida, perde elétrons, e, em conseqüência, seu número de oxidação aumenta, enquanto com o oxidante ocorre o oposto.

Objectivos:

Gerais:

Identificar alterado os números de oxidação do hidrogênio e do oxigênio em cada um dos membros.

Especificos:
Descrever os elementos quimicos;
Conhecer tipos de reacҫõs Redox;
Indicar os Metódo de variaҫão do numero de oxidaҫão.

Justificativa
E muito importante saber as reacҫões redox e tambem o numero de electrões indicado e necessario para garantir a conservaҫão da carga total ao compararem-se reagentes e produtos em cada semi-reacҫõo, conservaҫão essa que deriva da necessidade de se manter constante o numero total de electrões.

Metodologia
O presente trabalho consiste em um estudo de revisão da literatura sobre a reacҫão Redox baseando-se nos dados de manuais e sites da internet que nos ajudará a compreender melhor sobre tema.

Reacҫão Redox
Reações de oxidação-redução ou simplesmente reações redox são aquelas em que se verifi ca alteração do nox de pelo menos um elemento químico.
Ainda que os termos oxidação e redução se apliquem às moléculas em seu conjunto, é apenas um dos átomos integrantes dessas moléculas que se reduz ou se oxida
O número do oxidação do hidrogênio passa de 0 para +1, ou seja, o hidrogênio perde elétrons,sofrendo uma oxidação (aumento algébrico do número de oxidação). Diz-seque o hidrogênio é o agente redutor. Simultaneamente, o