Reacoes Redox

Introdução
Reacção redox é aquela que ocorre com a transferência de electrões. Falar de reacçõesredox é falar de oxidação e redução. Segundo Russell (1994) oxidação é uma palavra que significava originalmente combinação com o oxigénio gasoso; mais tardar o termo foi ampliado para alguma reacção na qual uma substância ou espécie perde electrões. Quando uma substância ou espécie perde electrões, diz-se que foi oxidada. Redução que é inverso da oxidação, é ganho de electrões.
Não é necessário escrever as equações com a estrutura de Lewis para mostrar perda ou ganho de electrões em uma reacçãoredox. O numero de oxidação(NOX) tornam o trabalho muito mais fácil, quando a substância e oxidada, o NOX de pelo menos um dos seus átomosaumenta (torna-se mais positivo), pois são perdidos electrões do mesmo modo quando uma substância e reduzida, o NOX de pelo menos um dos seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois são ganhos electrões.
A substância ou espécie que ganha electrões e chamada agente oxidante e aquela que electrões agente redutor. Electrõessão sempre transferidos do agente redutor pera o oxidante, por tanto uma oxidação vem sempre acompanhada de uma redução. As reacçõesredoxsão na maioria das vezes usadas na produção de variados tipos de pilhas.
Objectivos
• Executar e explicar algumas reacçõesredox
• Aplicar a tabela de oxidantes e dos redutores
• Escrever reacçõesredox aplicando semi-reacções
Material
SoluçõesSólidos
CuSO4 0.5M Grânulos de zinco
H2SO4 0.1M Fita de magnésio
I20.01M Na2SO3
KMnO40.01M 10 tubos de ensaio
H2SO42M
FeSO4 0.1M
H2O2 1%
KI 0.1M e Na2CrO7 0.01M
Parte experimental
Mergulhou-se um grânulo de Zn numa solução de CuSO4.
Zn0 + Cu+2S+6O4-2Zn+2S+6O4-2 + Cu0
Redução: Cu+2 + 2e- Cu0
Oxidação: Zn0 Zn+2+ 2e-
Observações: O CuSO4 líquido era uma substância de cor azul que após a adição do Zn ficou