Reacoes redox

Introdução
Reação redox
As reações de redução-oxidação (também conhecido como reação redox) são as reações de transferência de elétroens. Esta transferência se produz entre um conjunto de espécies químicas, um oxidante e um redutor (uma forma reduzida e uma forma oxidada respectivamente).
Para que exista uma reação redox, no sistema deve haver uma espécie que ceda elétroens e outra espécie que as aceite:
O Redutor é aquela espécie química que tende a ceder elétroens.
O Oxidante é a espécie que tende a captar esses elétroens.
Quando uma espécie química redutora cede elétrons ao meio se converte em uma espécie oxidada, e a relação que guarda com seu precursor fica estabelecida mediante o que se chama um par redox. Analogamente, se diz que quando uma espécie capta elétroens do meio se converte em uma espécie reduzida, e igualmente forma um par redox com seu precursor reduzido.

Conceito Histórico de oxidação e redução
Oxidação
Em Química a oxidação consiste no aumento algébrico da carga formal ou do número de oxidação. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons para outra espécie química.
Antigamente, o termo oxidação significava combinar-se com o oxigênio.
Quando adquiriu-se o conhecimento da estrutura dos átomos verificou-se que, quando um elemento ou uma substância combinava-se com o oxigênio, esta espécie química perdia elétroens.
Modernamente o termo oxidação significa perder elétrons, não necessariamente em presença de oxigênio (quando um elemento perde elétrons o seu estado de oxidação aumenta. Exemplo: Al0 → Al+3 + 3 e-).

Redução
Em Química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química.
Era simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução. Limitar, tornar menor: reduzir despesas, uma figura geométrica.