REDOX

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
DICIPLINA: QUÍMICA GERAL

AULA PRÁTICA: REDOX

SUMÁRIO

I – Introdução ....................................................................................................................... 01
II – Objetivo ........................................................................................................................... 02
III – Reagentes ....................................................................................................................... 02
IV – Equipamentos e Vidrarias ........................................................................................... 02
V – Procedimento e Questionário ........................................................................................ 03
VI – Conclusão ...................................................................................................................... 04
VII – Referências Bibliográficas .......................................................................................... 04

I - INTRODUÇÃO
Oxidação é uma palavra que significava originalmente combinação com o oxigênio gasoso; mais tarde, o termo foi ampliado para alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons.
Redução é um ganho de elétrons. (O termo parece ter sua origem na terminologia metalúrgica: a redução de uma liga de metal). A redução é exatamente o oposto da oxidação.
Quando uma substância é oxidada, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos aumenta (torna-se mais positivo), são perdidos elétrons. Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, o numero de oxidação de pelo menos um dos seus átomos diminui (torna-se mais negativo), pois elétrons são ganhos.
Em alguma reação redox, a substância que ganha elétrons é chama de agente oxidante, e aquela que perde elétrons, agente redutor. “Elétrons são sempre transferidos do agente