Os Sólidos Covalentes Tendem

Muito poucos compostos exibem ligação iônica e covalente puras; 2. A maioria das ligações iônicas tem um certo grau de ligação covalente e vice-versa, transferem e compartilham elétrons; 3. O grau do tipo de ligação depende da eletronegadividade dos átomos constituintes; 4. Quanto maior a diferença nas eletronegatividades mais iônica é a ligação; 5. Quanto menor a diferença nas eletronegatividades mais covalente é a ligação. - Ligação covalente: É o compartilhamento de elétrons,…

de sódio). Compostos iônicos conduzem electricidade no estado líquido ou dissolvido. Eles normalmente têm um alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição. Outro tipo de ligações químicas ocorre através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente. Como exemplo H2O (água). Existe também a ligação metálica onde os elétrons das últimas camadas dos átomos do metal saltam e passam a se movimentar livremente entre os átomos criando uma força de atração entre os átomos do metal, neste…

ligações iônicas. Quando for pequena será ligações covalentes. E semelhantes são covalentes e o elemento mais eletronegativo tem a carga parcial negativa. Polarizabilidade: descresse da esquerda para a direita num período e cresce de cima para baixo em um grupo. Ela mede a facilidade com que uma nuvem eletrônica pode ser distorcida. Ela é maior nos átomos mais pesados do grupo. Tendências na ligações Os elementos com baixa energia de ionização tendem a formar ligações metálicas.…

conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência. Existe a geometria angular; geometria piramidal trigonal; e a geometria tetraédrica, depois existem a geometria linear que é composta pela ligação covalente simples, ligação covalente dupla e ligação covalente tripla. Linear: Acontece em toda molécula biatômica (que possui dois átomos) ou em toda molécula em que o átomo central possui no máximo duas nuvens eletrônicas em sua camada de valência. Exemplo: Ácido…

de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. Ao contrário de que muitos pensam de, se está ganhando fica positivo, e se está perdendo negativo, está errado, no caso das Ligações Iônicas funciona como uma balança, quando ele perde algum peso (perder um elétron) a balança levanta, ficando mais alta (ficando positivo), quando ele ganha um peso (ganhar um elétron) ele abaixa (ficando negativo). Ligação Covalente: Quando dois…

elétrons (um de cada átomo) fique orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse caso não há formação de íons. Esse tipo de ligação, onde não há transferência definitiva de elétrons, e sim compartilhamento do par, é designada ligação covalente. - Condutibilidade elétrica: Uma das formas de determinar se uma substância possui caráter ácido ou básico, foi estabelecida por Arrhenius onde, segundo ele, a substância que liberava H+ em meio líquido era considerada ácida e a que…

último nível). Em seguida, os dois íons se atraem eletricamente, formando um composto chamado iônico. De modo geral : átomos com menos de quatro elétrons de valência , os metais, tendem a perder elétrons (todos os de valência) e se transformar em cátions ; átomos com mais de quatro elétrons de valência , os não-metais, tendem a receber elétrons (os que faltam para 8 ) e se transformam em ânions. • Na fórmula de um composto colocamos em primeiro lugar o cátion (metal) e depois o…

[Al+3]2[O-2]3 II) LIGAÇÃO COVALENTE, MOLECULAR OU HOMOPOLAR. Não há recebimento e nem perda de elétrons, os átomos ligantes compartilham elétrons situados na última camada. Este tipo de ligação ocorre com elementos com pouca diferença de eletronegatividade. Normalmente esta ligação se dá entre dois átomos de não-metais (ametais) ou semi-metais ou, entre esses elementos e o hidrogênio. As ligações covalentes podem ser: Simples ou Normal Dativa, Coordenada ou Semipolar. a) LIGAÇÃO…

não precisam receber elétrons. Dessa forma, precisamos "forçar" o elétron a entrar no átomo. E forçar é fazer com que o átomo absorva energia, num processo endotérmico. Os gases nobres possuem afinidade eletrônica tendendo a zero. Para átomos que tendem a ceder elétrons, como o Na, também é necessária a absorção de energia. Formando um composto altamente instável. O Be, o Mg e o N também possuem afinidade eletrônica tendendo a zero, porque: Be: 1s2 2s2 (subníveis s preenchidos) N:…

ligação tende a perder elétrons (famílias1, 2 e 13) e o outro tende a ganhar (famílias 15,16,17 e hidrogênio). Via de regra os que possuem 1, 2 e 3 elétrons na última camada são os elementos que tendem a perder elétrons ( METAIS) e os que possuem 5, 6, e 7 elétrons na última camada são os que tendem a ganhar elétrons (AMETAIS) 11 Na k=2 l=8 M=1 17Cl k=2 l=8 M=7 Fórmula eletrônica ou de Lewis Íon - fórmula [ Na +1]1 [Cl –1]1 Fórmula Iônica NaCl