Sumário Ligação Química

- Sumário:
I) Objetivo
3
II) Introdução
3
III) Material Utilizado
6
IV) Procedimento
6
V) Resultados
7
V.I) Aquecimento
7
V.II) Solubilidade
8
V.III) Miscibilidade
8
V.IV) Condutibilidade Elétrica
8
VI) Discussão
8
VI.I) Aquecimento
8
VI.II) Solubilidade
9
VI.III) Miscibilidade
9
VI.IV) Condutibilidade Elétrica
9
VII) Conclusão
10
VIII) Referências Bibliográficas 10

IX) Imagens
11

I) Objetivo:
Determinar o comportamento de diferentes substâncias em situações distintas (aquecimento, solubilidade, miscibilidade e condutibilidade elétrica) e analisar a relação das ligações químicas com os processos realizados.
II) Introdução:
Os agrupamentos atômicos que formam tudo quanto nos rodeiam podem ter propriedades muito diferentes. Substâncias como o dióxido de carbono, por exemplo, são gases em temperatura ambiente. Outras precisam de altas temperaturas para alcançar esse estado físico, como o cloreto de sódio. Este comportamento distinto, em compostos tão similares, só pode ser explicado pela existência de uma ligação diferente entre as partículas das duas substâncias
A ligação química, sendo a combinação entre átomos, moléculas e íons onde cada espécie química procura uma maior estabilidade está intimamente ligada ao rearranjo da estrutura eletrônica, ou melhor, dos elétrons dos átomos dentro de uma nova molécula. O potencial de ionização e a afinidade eletrônica são duas propriedades periódicas que podem nos auxiliar a compreender a natureza da ligação química. Lembremos, inicialmente, que o potencial de ionização é a energia requerida para retirar um elétron do átomo (PI) e a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo recebe um elétron. Em relação às ligações químicas, vale ressaltar que:
1. Muito poucos compostos exibem ligação iônica e covalente puras;
2. A maioria das ligações iônicas tem um certo grau de ligação covalente e vice-versa, transferem e compartilham elétrons;
3. O grau do tipo de ligação