Relatório organica

COLÉGIO NOSSA SENHORA DA GLÓRIA ALUNO:__________________________Nº:_____TURMA:________DATA:__________ DISCIPLINA:______________________PROFESSOR:__________________________

OBJETIVO 4
Ligações químicas
(Parte 1)

Daniela Veeck dos Santos Vescia
2008

OBJETIVO 4 - LIGAÇÕES QUÍMICAS
1- MODELO DO OCTETO Os átomos da maioria dos elementos químicos não apresentam existência isolada. Átomos de oxigênio, por exemplo, podem ser combinados com outros iguais a eles ( O2, O3 ) ou com átomos de outros elementos, formando diferentes substâncias ( CO, CO2, H2O, SO2, SO3, etc). Já os átomos de oxigênio (O) não possuem existência isolada. Observando a eletrosfera dos gases nobres; | K | L | M | N | O | P | Hélio (Z=2) | 2 | | | | | | Neônio (Z=10) | 2 | 8 | 8 | | | | Argônio (Z=18) | 2 | 8 | 18 | | | | Criptônio (Z=36) | 2 | 8 | 18 | 8 | | | Xenônio (Z=54) | 2 | 8 | 18 | 18 | 8 | | Radônio (z=86) | 2 | 8 | 18 | 32 | 18 | 8 | A partir da tabela acima o que podemos concluir?
Todos os gases nobres apresentam 8 elétrons na última camada, exceto o gás hélio que possui apenas a camada K.
Possuir uma eletrosfera igual à de um gás nobre faz com que o átomo fique estável. A partir daí surgiu uma teoria para explicar a ligação entre átomos, que ficou conhecido como regra do octeto. A união entre átomos é chamada de ligação química.
Nas condições ambientes apenas os gases nobres (He, Ne, Ar, Kr , Rn) apresentam átomos estáveis isolados, isto é, que não estão unidos a outros átomos

2- TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
2.,1 LIGAÇÃO IÔNICA Esta ligação ocorre quando um dos elementos da ligação tende a perder elétrons (famílias1, 2 e 13) e o outro tende a ganhar (famílias 15,16,17 e hidrogênio). Via de regra os que possuem 1, 2 e 3 elétrons na última camada são os elementos que tendem a perder elétrons ( METAIS) e os que possuem 5, 6, e 7 elétrons na última camada são os que tendem a