Os Elementos H E O

covalentes) IONIZAÇÃO – é a formação de íons em solução quando o ácido reage com a água. Ionização Global: Hx Z x x H2 O (  )  x H3 O (1 )  Z (aq) aq a ionização acima pode ser escrita de uma forma mais simples assim: H x Z ( aq ) 1  x H(aq)  xZ (aq) 1º EXERCÍCIO Represente a ionização global para os seguintes ácidos: a) HC TESTANDO A CONDUTIVIDADE  b) HNO3  c) HCN d) H2S Eletrólito AB AB (aq)   e) HCO3   A+ (aq) …

liberando como cátion o íon H+ (íon hidrogênio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl → H+ + Cl-. 1.2 – Classificação Classificação dos ácidos quanto ao número de hidrogênios ionizáveis: - Monoácidos: Apresentam apenas um hidrogênio ionizável. - Diácidos: Apresentam dois hidrogênios ionizáveis. - Triácidos: Apresentam três hidrogênios ionizáveis. - Tetrácidos: Apresentam quatro hidrogênios ionizáveis. Classificação dos ácidos quanto ao número de elementos…

ligado a 6 íons Na+. 6 Ligação Iônica: Estabilidade Por que um cristal de NaCl tem energia menor do que de átomos de Na e Cl separados (estado gasoso)? Na(g) → Na+(g) + e- ∆H= +495 KJ.mol-1 Cl(g) + e- → Cl-(g) ∆H= -348 KJ.mol-1 ∆H= +147 KJ.mol-1 Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(g) ∆H= -449 KJ.mol-1 ∆H= -302 KJ.mol-1 7 Características dos compostos iônicos Compostos iônicos são formados por arranjos regulares de um grande número de cátions e ânions unidos entre si…

Arrhenius, os ácidos se ionizam em solução aquosa liberando catíon H+ (H3O+), capaz de doar (íon H+) a uma outra substância. Exemplo HCl, HNO3... Presença de H: com exceção da água (H2O) e da água oxigenada (H2O2), os ácidos apresentam á esquerda da fórmula o elemento de H. Sabor ácido: essas substâncias apresentam sabor ácido característico do limão, da acerola, e do abacaxi. Isso deve-se a presença do cátion H+ que diante das células da língua produz a…

(1766–1844) Pai da química moderna Átomo de Dalton - Átomos são indivisíveis - Todos os átomos de um elemento são idênticos - Compostos são constituídos por átomos de mais de um elemento Elemento químico Apenas um tipo de átomo na composição mercúrio chumbo ouro cloro A matéria pode ser composta por: Átomos de um elemento Moléculas de um elemento Moléculas de um composto Mistura de elementos e compostos Ampola de raios catódicos (ou ampola de Crookes) crucial para o…

que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+, que, na presença de água, formam o cátion hidrônio (H3O+); e bases são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidroxila (OH-). O cloreto de hidrogênio, HCl, por exemplo, a temperatura ambiente, é um gás. Quando dissolvido em água, o HCl forma íons H+(aq) e Cl-(aq) (Equação 3) e é chamado de ácido clorídrico. HCl(g) H2O H+(aq) + Cl-(aq) (Equação 3) . 3 . Sala de Leitura

de nome do elemento (Nox) ou (Prefixo + óxido) de (prefixo + nome) Ex: CO2→ óxido de carbono IV ou ÁCIDOS • Segundo Arrhenius são compostos que em presença de água libera íons H+. H2O Ex: HCl H+ + Cl- Tipos de Ácidos: • Hidrácidos: ácidos que não contém oxigênio em sua fórmula. Ex: HF, HCN, HBr • Oxiácidos: ácidos que contém o oxigênio em sua fórmula. Ex: HNO3, HClO4, H2SO4 Nomenclatura pelo NOx Formação do nome do ácido Ácido per nome do elemento ico NOx Ácido nome do elemento…

a carga real que o elemento adquire ao fazer uma ligação iônica ou o caráter parcial que ele adquire ao fazer uma ligação covalente. Antes de prosseguirmos no estudo do (Nox), vejamos um conceito fundamental ligado às transferências de elétrons entre átomos. O conceito de eletronegatividade Átomos dos diversos elementos químicos apresentam diferentes tendências para atrair elétrons. Denomina-se eletronegatividade a tendência q ue o átomo de um determinado elemento aprsenta…

aumento da quantidade de saliva facilita a ingestão. Segundo Arrhenius os ácidos se ionizam em soluções aquosa, originando um cátion H+ (H3O+). Nomenclatura dos Ácidos A nomenclatura dos ácidos consistem em dois tipos: Hidrácidos: ácidos sem oxigênio. Oxiácidos: ácidos com oxigênio. - Hidrácidos Seus nomes são dados da seguinte maneira: Ácido + nome do elemento + ídrico Exemplos: HF – ácido fluorídrico HCL- ácido clorídrico HBr- ácido bromídrico HI- ácido iodídrico H2S-…

início com a publicação em 1874, de um trabalho de Cantor que tratava sobre a comparação de coleções infinitas. Com ele os conjuntos infinitos passaram a ter a mesma importância que os conjuntos finitos. Foi Cantor quem primeiro definiu “número de elementos de um conjunto”. Cantor apresentou demonstrações novas de fatos até então conhecidos e ao lado disso, inúmeros fatos novos, contribuindo decisivamente para que se passasse a encarar sob outra perspectiva os problemas da matemática,…