Os Elementos H E O

nucleares não são resolvidas com ligações, mas com emissões de energia, como veremos em radioatividade). Para atingir a estabilidade, os átomos se ligam seguindo duas regras: A Regra do Dueto (no caso do H e do Li) e a Regra do Octeto (no caso dos demais). A regra do dueto determina que o H e o He precisam de 2 elétrons na camada de valência para se estabilizarem e a regra do octeto determina que os átomos demais precisam de 8 elétrons na camada de valência. Clareando as ideias: Uma…

tempo da cpu ou de memória) de um determinado algoritmo e uma determinada implementação. 2. Desenvolvimento 2.1. BubbleSort Neste algoritmo de ordenação, cada elemento de posição i será comparado com o elemento de posição i + 1, e quando a ordenação é encontrada, crescente ou decrescente, uma troca de posições entre os elementos é feita. Neste caso são necessárias duas estruturas de repetição para implementar esse algoritmo. Abaixo o código da implementação do Bubble Sort:…

alcoóis, cetonas, aldeídos, éteres, ésteres, ácidos carboxílicos, aminas e amidas. ÁCIDOS Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. Exemplos: HCl +H2O → H+ + Cl- HF + H2O → H+ + F H2SO4 → H+ + SO2- Identifica-se um ácido com a presença de um H+ no lado esquerdo da fórmula. As principais características dos ácidos são: - sabor azedo (em geral tóxicos e corrosivos); -…

Eletrônica dos Átomos no Estado Fundamental Regras para determinar a configuração eletrônica dos átomos: i) Menor para maior energia ii) 2 elétrons por orbital iii) Para orbitais de energia equivalente: 1 elétron por orbital, depois o segundo Exemplo: H (no atômico: 1): 1s1 2 Configuração Eletrônica dos Átomos no Estado Fundamental C (no atômico: 6): 1s2 2s2 2px1 2py1 N (no atômico: 7): 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz1 Elétrons de valência: a) elétrons envolvidos na formação das…

são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+: HxA H2O xH+(aq) + Ax-(aq) • Bases são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânions os íons OH- (hidroxila): C(OH)x H2O Cx+(aq) + xOH-(aq) • Sais são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação, originando pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente de OH-: NaCl(s) H2O Na+(aq) +…

elevado número de elementos químicos, verifica-se a predominância de 4 elemento: O, C, H e N.  Estes elementos vão constituir as principais moléculas orgânicas.  Os elementos químicos vão constituir também os compostos inorgânicos. 3 MOLÉCULAS DA VIDA Moléculas inorgânicas Sais minerais Moléculas orgânicas Prótidos Água Glícidos Lípidos Vitaminas 4 Ácidos nucleicos ÁGUA • Principal constituinte das células 5 ÁGUA + H + H Ponte…

ligação covalente normal é: Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 9); H (Z = 1). a) F2. b) O2. c) CO. d) O3. e) H2O. 02) Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________. a) iônica; PQ. b) covalente; PQ. c) iônica; P2Q. d) covalente; P2Q. e) covalente; P5Q4. 03) Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância: a) PBr, covalente.

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO Elementos de Máquinas II - Engrenagens Departamento de Engenharia Mecânica 2 UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO Departamento de Engenharia Mecânica TÓPICOS ABORDADOS: 1. Introdução/História 2. Tipos e Aplicações Elementos de Máquinas II - Engrenagens 3. Processos de Fabricação 4. Engrenagens cilíndricas de DENTES RETOS 5. Engrenagens HELICOIDAIS 6. Transmissão do tipo SEM-FIM/COROA 7. Engrenagens CÔNICAS 8.…

elétrons). 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2.1 Conceito de oxidação e redução Na formação de uma ligação iônica um dos átomos cede definitivamente elétrons para o outro. Um elemento sofre oxidação quando perde elétrons e é denominado elemento oxidante. Por outro lado, um elemento sofre redução quando ganha elétrons e é denominado elemento redutor. Os fenômenos de oxidação e redução ocorrem simultaneamente e constituem a chamada reação de oxi-redução ou redox. As reações de oxi-redução…

referenciados pelo chamado número de oxidação. Número de oxidação de um elemento, num dado estado, é a carga que um átomo desse elemento adquire se os electrões, em cada ligação, forem atribuídos aos átomos mais electronegativos. O número de oxidação é positivo se corresponde a electrões perdidos e é negativo se corresponde a electrões ganhos. Regras para determinar o número de oxidação ( n.o. ) dos elementos 1. O nº de oxidação de um elemento no estado livre é sempre 0, qualquer que…