Orbitais Atomicos

crescendo e decrescendo, à medida que o número atômico aumenta. PROPRIEDADE PERIÓDICA A) Raio atômico: é a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos. Nas famílias (coluna vertical) os raios atômicos aumentam de cima para baixo, pois, nesse sentido, aumenta o número de níveis de energia dos átomos. Assim, um átomo do 2º período (lítio, por exemplo) tem apenas um nível de energia, portanto terá menor raio atômico que um átomo do 3º período (da…

Niels Bohr Segundo Bohr: A teoria orbital de Rutherford encontrou uma dificuldade teórica resolvida por Niels Bohr. * No momento em que temos uma carga elétrica negativa composta pelos elétrons girando ao redor de um núcleo de carga positiva, este movimento gera uma perda de energia devido a emissão de radiação constante. Num dado momento, os elétrons vão se aproximar do núcleo num movimento em espiral e cair sobre si. Em 1911, Niels Bohr publicou uma tese que demonstrava o…

Orbitais híbridos Hibridização envolvendo orbitais d Hib idi ã l d bit i • Uma vez que existem apenas três orbitais p, os arranjos octaédricos e d bi i â id trigonal devem envolver os orbitais d de bipirâmide t i ld l bit i d. • Os arranjos de bipirâmide trigonais necessitam de hibridização sp3d d. • Os arranjos octaédricos requerem hibridização sp3d2. • Observe que o arranjo da teoria de RPENV determina a hibridização. © 2005 by Pearson Education Capítulo 09 Orbitais…

entre dois átomos é conseguida através da sobreposição de dois orbitais atômicos semipreenchidos. Sobreposição refere-se a uma porção destas orbitais atômicas que ocupam o mesmo espaço. Nesta zona de sobreposição, existe apenas um par de elétrons com spins desemparelhados, provocando a aproximação dos núcleos e diminuindo a energia potencial do sistema. Logo, os átomos tendem a posicionar-se de forma a que a sobreposição de orbitais seja máxima, reduzindo a energia do sistema a um…

fleróvio (Fl) apresenta número atômico 114 e número de massa 289, e o livermório (Lv) apresenta número atômico 116 e número de massa 292. 24) (UDESC 2013) Assinale a alternativa correta sobre o modelo atômico atual. a) O número de prótons é sempre igual ao número de nêutrons, em todos os átomos. b) O s elétrons se comportam como partículas carregadas, girando ao redor do núcleo em órbitas definidas. c) A descrição probabilística de um elétron em um orbital p gera uma…

núcleo num movimento espiralado, acabando (logicamente) por colidir com ele. Niels Bohr Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford. Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford. Niels Bohr (1885 - 1962) Modelo de Rutherford era incompatível com algumas das teorias da Física ... ... uma partícula carregada movendo em uma trajetória circular deve perder energia O MODELO DE…

Química Inorgânica Teoria dos orbitais moleculares 1. . 2. . 3. . 4. . a) Superposições positivas podem ser obtidas somando lóbulos de mesmos sinal, como nas combinações 1 e 5, ou subtraindo lóbulos de sinais contrários, como nas combinações 3 e 7. COMBINAÇÃO | PLANOS NODAIS | | OA | OM | 1 | 0 | 0 | 3 | 2 | 2 | 5 | 1 | 1 | 7 | 1 | 1 | É possível imaginar que o número de planos nodais dos orbitais atômicos é o mesmo dos orbitais moleculares. …

Eletrônica Evolução dos Modelos Atômicos Thomson – Pudim de passas: Raios catódicos – Descoberta do elétron. Dalton – Bola de bilhar: Partícula esférica e maciça; Indivisível. Bohr – Níveis de energia: Elétrons permanecem numa mesma órbita, e só emitem/liberam energia ao passarem de uma órbita para outra. Rutherford - Planetário: Radiações α numa lâmina de ouro – Descoberta do núcleo – Próton e neutron. Schrodinger – Nuvem Eletrônica: Orbitais e…

0| = 1,9 CH GP = |2,5 – 2,1| = 0,4 Ligação Covalente Polar  Intermediária entre Ligação Covalente e Iônica. *Porcentagem de Caráter Iônico: - (ΔEn)2/4 % Íon = 100 . 1- e   * Distância de ligação  É a soma dos raios atômicos para uma ligação apolar. Ex.: F2 - 2x лaio do F = 2 x 0,064 nm  0,128 nm * Para ligação polar: Ex.: HF  л = лH + лF = 0,037 + 0,064  0,101 nm Experimental = 0,092 nm * * A diferença…

O que é a ligação química nesse modelo? É a combinação dos orbitais com energias semelhantes Essa combinação ocorre => Átomos suficientemente próxi Como isso ocorre? 8. Teoria de Ligação de Valência Sobreposição de orbitais s: Para o H2: Ligação sigma () 8. Teoria de Ligação de Valência Sobreposição de orbitais s e p: Para o HF: H → 1s1 F → 1s22s22p5 Ligação sigma () 8. Teoria de Ligação de Valência Sobreposição de orbitais p e p: ligação  Para o N2: N → 1s22s22p3…