Maktub
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Orbitais híbridosHibridização envolvendo orbitais d Hib idi ã l d bit i
• Uma vez que existem apenas três orbitais p, os arranjos octaédricos e d bi i â id trigonal devem envolver os orbitais d de bipirâmide t i ld l bit i d. • Os arranjos de bipirâmide trigonais necessitam de hibridização sp3d d. • Os arranjos octaédricos requerem hibridização sp3d2. • Observe que o arranjo da teoria de RPENV determina a hibridização.
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Capítulo 09
Orbitais híbridos
Resumo
1. Desenhe a estrutura de Lewis para a molécula ou íon. 2. Determine o arranjo usando o modelo RPENV. 3. Especifique os orbitais híbridos necessários para acomodar os pares d elétrons com base em seu arranjo geométrico. de lét b j ét i
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Capítulo 09
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Capítulo 09
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Capítulo 09
Ligações múltiplas g ç p
Ligações σ: a densidade eletrônica encontra-se no eixo entre os núcleos. núcleos Todas as ligações simples são ligações σ. Ligações π: a densidade eletrônica encontra se acima e abaixo do encontra-se plano dos núcleos. Uma ligação dupla consiste de uma ligação σ e de uma ligação π. Uma ligação tripla tem uma ligação σ e duas ligações π. Normalmente, os orbitais p envolvidos nas ligações π vêm de orbitais não-hibridizados. bi i ã hib idi d
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Capítulo 09
Ligações múltiplas g ç p
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Capítulo 09
Ligações múltiplas g ç p
O etileno, C2H4, tem: • uma ligação σ e uma ligação π; • ambos os átomos de C estão hibridizados sp2; • ambos os átomos de C possuem arranjos e geometrias moleculares trigonais planos.
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Capítulo 09
Ligações múltiplas g ç p
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Capítulo 09
Ligações múltiplas g ç p
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Capítulo 09
Ligações múltiplas g ç p
Considere o acetileno, C2H2 • o arranjo de cada C é linear; •