Orbitais Atomicos

as conclusões tiradas referem-se aos mesmos. 1. 2. 3. PropagamPropagam-se em linha reta; Possuem massa; negativa. Possuem carga negativa Modelo atômico de THOMSON.(1897) O átomo é maciço, formado de massa positiva impregnada de partículas negativas, que são os elétrons (curiosamente, passou a ser denominado “pudim de passas”). Modelo atômico de RUTHERFORD.(1911) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro com partículas 2α4, emitidas pelo Polônio (Po) contido num bloco de…

Modelo de Niels Bohr A teoria orbital de Rutherford encontrou uma dificuldade teórica resolvida por Niels Bohr. No momento em que temos uma carga elétrica negativa composta pelos elétrons girando ao redor de um núcleo de carga positiva, este movimento gera uma perda de energia devido à emissão de radiação constante. Num dado momento, os elétrons vão se aproximar do núcleo num movimento em espiral e cair sobre si. Em 1911, Niels Bohr publicou uma tese que demonstrava o comportamento eletrônico

construir o modelo completo para o átomo de hidrogénio A densidade electrónica dá-nos probabilidade de o electrão poder ser encontrado numa dada região do átomo. 2 define a distribuição da densidade electrónica no espaço à volta do núcleo. Orbital ou orbital atómica é a função de onda  de um electrão num átomo. Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas Números Quânticos São necessários três números quânticos para descrever a distribuição dos electrões no átomo de hidrogénio e…

em pedaços cada vez menores, chegaremos a um ponto em que não será mais possível dividÍ-la. Chegaremos ao átomo, ou seja, à partícula indivisível. Aristóteles divagando em seus pensamentos tenta integrar os quatro elementos: 350a.C. 2- MODELO ATÔMICO DE JOHN DALTON Em 1803, John Dalton, propôs uma teoria baseada nas leis da conservação de massa e da composição definida, propostas por Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust respectivamente, porém, tais leis não explicavam…

Olinda De Oliveira Menezes” Prof. Vitor de Araújo Freitas Disciplina: Química Láysa da Cunha dos Santos MODELOS ATÔMICOS Serra, 2014 Láysa da Cunha dos Santos MODELOS ATÔMICOS Serra, 2014 1. INTRODUÇÃO Este trabalho tem como intuito apresentar todos os teóricos que colaboraram para o aperfeiçoamento do tema modelos atômicos. Teóricos como, Dalton, Thompson, entre outros colaboradores que serão citados ao longo do trabalho. Onde…

RESUMO P2 QUIMICA EE TEORIA DE LIGAÇÃO DE VALÊNCIA As ligações formam quando os orbitais nos átomos se superpõem. Existem dois elétrons de spins contrários na superposição de orbitais. --Na distância de ligação as forças de atração equilibram exatamente as forças repulsivas --Os orbitais atômicos podem se misturar ou se hibridizar para adotarem uma geometria adequada para a ligação. Ligações múltiplas Todas as ligações simples são ligações σ. Ligações σ: a…

mostrada abaixo. A formação de complexos é comum com metais de transição d e f, os quais possuem orbitais atômicos livres, disponíveis para “acolher” os elétrons dos ligantes. No caso dos complexos metálicos, estes são compostos neutros, e resultam da agregação de um complexo com um ânion. Lembrando que os ligantes são espécies ricas em elétrons, e os metais que formam complexos são íons com orbitais disponíveis para acomodar estes elétrons. Abaixo são mostradas algumas rotas…

ESTRUTURA E MODELO ATÔMICO – ELEMENTOS QUÍMICOS INTRODUÇÃO No século XIX, cientistas pensavam que a matéria consistia de partículas indivisíveis (átomos) e a radiação consistia de ondas; este é o modelo antigo de átomo. Nosso modelo moderno é completamente diferente e nos foi imposto por experimentos que mostraram que os modelos anteriores eram inadequados. Neste modelo o átomo é formado por uma região central – o núcleo – formado basicamente por prótons e nêutrons,…

Modelos Atômicos Os modelos atômicos são teorias baseadas na experimentação feita por cientistas para explicar como é o átomo. Os modelos não existem na natureza. São apenas explicações para mostrar o porquê de um fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até chegar ao modelo atual. Modelo de Dalton John Dalton, em 1802, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos. Ele imaginou o átomo como uma pequena…

MODELOS ATOMICOS DALTON: o cientista John Dalton introduziu a ideia de que todo e qualquer tipo de matéria seria formada por partículas indivisíveis, denominadas de átomos. Modelo Atômico de Thomson O modelo atômico de Thomson é conhecido como “pudim de passas” e enuncia que o átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça e que nela se encontram cargas negativas estáticas distribuídas uniformemente, de modo que sua carga elétrica total seja nula. Modelo…