Orbitais Atomicos

é o princípio de exclusão de Pauli? Qual é a regra de Hund? 8- Num sistema simples de coordenadas cartesianas, faça um esboço das “formas” dos três orbitais p e rotule-os de Px, Py e Pz. 9- Qual a diferença entre os orbitais 1s e 2s? Qual a semelhança? 10- Em que a forma do orbital s difere de um orbital p? Esboce as formas desses tipos de orbitais. Níveis de Energia (Números Quânticos) 11- Qual a função de cada número quântico? 12- Quais são os subníveis que formam a camada…

Modelo atômico Modelo atómico ou modelo atômico é o modelo que se usa para representar o átomo. Atualmente, é omodelo da mecânica quântica ou da mecânica ondulatória ou modelo orbital ou da nuvem eletrônica aceito para definir a estrutura atômica. Antiguidade Na antiguidade acreditava-se que dividindo a matéria em pedaços cada vez menores, chegar-se-ia a um ponto onde partículas, cada vez menores, seriam invisíveis ao olho humano e, segundo alguns pensadores, indivisíveis. Graças a…

núcleo, e E é a energia total Esta equação é resolvida para o átomo de hidrogênio num sistema de três dimensões (números quânticos) •A resolução da equação leva às funções de onda. •A resolução da função de onda fornece o contorno do orbital atômico. Orbital é a região de probabilidade máxima de se encontrar o e-. •O quadrado da função de onda fornece a probabilidade de se encontrar o elétron, isto é, dá a densidade eletrônica para o átomo. A função de onda contém uma informação dinâmica

aproximadamente a mesma massa, 1,67x10-27 kg, que é significativamente maior do que a massa de um elétron, 9,11 x10-31 kg.  Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número de prótons no seu núcleo, ou seu número atômico (Z). Para um átomo eletricamente neutro ou completo, o número atômico também é igual ao seu número de elétrons. Esse número varia em unidades inteiras entre 1, hidrogênio, e 94, plutônio, o mais alto entre os elementos que ocorrem naturalmente.  A massa…

aproximadamente a mesma massa, 1,67x10-27 kg, que é significativamente maior do que a massa de um elétron, 9,11 x10-31 kg. Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número de prótons no seu núcleo, ou seu número atômico (Z). Para um átomo eletricamente neutro ou completo, o número atômico também é igual ao seu número de elétrons. Esse número varia em unidades inteiras entre 1, hidrogênio, e 94, plutônio, o mais alto entre os elementos que ocorrem naturalmente. A massa atômica (A)…

valência através de orbitais atômicos sem a perda das características individuais. Nela, ocorre uma sobreposição de orbitais de valência com elétrons desemparelhados de dois átomos e é então gerada uma região com maior densidade de probabilidade de encontrar elétrons entre os núcleos, onde dois elétrons passam a ocupar simultaneamente os orbitais de valência de ambos os átomos envolvidos. Ao analisarmos as funções de onda, vemos que são possíveis dois tipos de interferência entre os…

Modelo atômico de Dalton O químico inglês John Dalton, que viveu entre 1.766 a 1.825, afirmava que o átomo era a partícula elementar, a menor partícula que constituía a matéria. Em 1.808, Dalton apresentou seu modelo atômico: o átomo como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível. Para ele, todos os átomos de um mesmo elemento químico são iguais, até mesmo as suas massas. Seu modelo atômico também é conhecido como "modelo da bola de bilhar". Modelo…

7. O sódio atómico emite luz fraca a 390 nm quando um eletrão passa de uma orbital 4s para uma orbital 3s e a 300 nm quando passa de uma orbital 4p para uma 3s. Qual a diferença de energia (kJ/mol) entre as orbitais 4s e 4p do sódio? O potássio atómico emite luz muito fraca a 365 nm quando um eletrão passa de uma orbital 4d para uma orbital 4s e a 689 nm quando um eletrão passa de uma orbital 4d para uma orbital 4p. Qual é a diferença de energia (em kJ/mol) entre as orbitais 4s e…

são as estruturas atômicas? O átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química. Os átomos são compostos de, pelo menos, um próton e um elétron. Podendo apresentar nêutrons. 8. Como é o modelo atômico proposto por: Dalton, Thonson e Rutherford? Modelo de Dalton – 1803 Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas…

H, He+, Li2+ , Be3+ ...), a energia dos orbitais é dada por: En = -Z2 Rh / n2 em que Z é o número atômico. 1kJ/mol = 1,036 x 10-2 eV Rh = 2,178719 x 10-18 J a) De acordo com o modelo de Bohr, calcule a energia do orbital 1s para cada um dos elementos acima e explique as diferenças entre o valor calculado e o experimental. b)Utilizando um programa de computador, trace a curva da energia do orbital 1s experimental e calculado em função do número atômico utilizando o modelo de Bohr.…