O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

coloração diferente. Para que ocorra a mudança de cor na qual possa ser vista a olho nu, o valor do pH tem que sofrer alteração em duas unidades do seu valor. Além da fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais, também são utilizados como indicadores, onde a Fenolftaleína quando usada como um indicador líquido que fica incolor em meio ácido e rosa intenso em meio, o papel de tornassol fica com uma coloração azul na presença de bases e adquire cor vermelha na…

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 1. Preparação das soluções a. Solução de HCl ~ 0,1N Inicialmente calculou-se o volume de soluto necessário para preparar uma solução de 500 ml de HCl com a concentração aproximada de 0,1 mol/L. logo após os cálculos pode-se medir o volume necessário de HCl com a pipeta graduada, em seguida transferiu-se o volume de HCl para o balão volumétrico contendo uma pequena quantidade de água por motivo de segurança. Após a transferência do ácido para o balão

e se processa lentamente, mesmo a altas temperaturas, é descrita por: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ → 2Mn2+ + 10 CO2 + 8H2O. 2. OBJETIVO O experimento em questão visa a utilização de uma solução de permanganato de potássio KMnO4 0,02108 mol/L previamente padronizada, para a determinação do teor de peróxido de hidrogênio numa amostra de água oxigenada comercial através dos conceitos e aplicações da volumetria de óxido-redução. 3. PARTE EXPERIMENTAL

aos reagentes utilizados. Fertilidade do Solo Cálculo • V1 = volume de NaOH 0,025 mol L-1 gasto na titulação da amostra de interesse. • V2 = volume de NaOH 0,025 mol L-1 gasto na titulação da prova em branco. • V1 – V2 = V à volume de NaOH 0,025 mol L-1 gasto na titulação do (H+Al). Fertilidade do Solo Cálculo • Sabe-se que: Solução de NaOH 0,025 mol L-1 = 0,025 mmolc de NaOH / ml da solução. 1 ml de NaOH 0,025 mol L-1 ------ 0,025 mmolc (H+Al) V NaOH 0,025 mol…

variedade de latões, cada um deles com propriedades específicas tais como ponto de fusão, resistência à corrosão e à oxidação. Essas propriedades fazem com que o latão seja utilizado em varias áreas como na produção de chapas, fabricação de instrumentos entre outros. O método clássico da volumetria complexométrica com o EDTA, utilizado nesta prática, é um método simples e barato, que permite determinar os teores de Cobre e de Zinco numa amostra de latão. Para atingir esse objetivo, as…

PROFESSOR: Jefferson Princival. RECIFE, 19 DE NOVEMBRO DE 2010. Sumário 1- INTRODUÇÃO 2- MATERIAIS E MÉTODOS 2.1 PROCEDIMENTO 3- RESULTADOS E DISCUSSÕES 4- CONCLUSÕES 5- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 6- ANEXO 1 – QUESTÕES 7- ANEXO 2 – CÁLCULOS Introdução A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam [4]. Assim, cinética química corresponde à…

produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos produtos e a eficiência geral do processo. Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles foi introduzido por A. L. Lavoisier em 1774, conhecido hoje como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. Trabalhando principalmente com balanças, Lavoisier verificou que a massa dos reagentes…

certo volume dela pode ser medido e o número de mols neste volume pode ser calculado. A desvantagem desta forma de medida é que a molaridade varia com a temperatura devido à expansão ou contração da solução. Uma solução de molaridade conhecida pode ser preparada sem o conhecimento de sua densidade ou da massa de solvente utilizada, com o uso de um balão volumétrico. O soluto deve ser puro de forma que a massa corresponda a um número bem definido de mols. Uma massa de soluto (sólido)…

concentração da solução amostra. Calculou-se também a concentração esperada das amostras de cada método para que houvesse uma comparação. As concentrações determinadas experimentalmente através dos três métodos foram: 0,949 x 10-5 mol L-1, 1,78 x 10-5 mol L-1 e 0,250 x 10-5 mol L-1, respectivamente. Dessa forma, ao comparar os resultados, o método de adição de padrão é o mais eficiente devido ao efeito de matriz ser desprezado pelo fato de todas as amostras analisadas serem submetidas às…

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Regras básicas para o cálculo estequiométrico: - Escrever a equação química do processo. Exemplo: Combustão do monóxido de carbono CO + O2 → CO2 - Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química. Exemplo: 2CO + O2 → 2CO2 Assim você terá proporção das…