Lei de conservação da massa

1.0 Introdução Com a publicação, em 1789, dos Elementos de Química de Lavoisier, a ciência química rompeu suas últimas amarras com o passado alquimista, assumindo uma forma moderna. Lavoisier insistiu na importância dos métodos quantitativos da pesquisa em Química e, a esse respeito, introduziu o princípio da conservação da matéria, segundo o qual nada se perdia nem se criava no transcurso das reações químicas, sendo o peso dos produtos igual ao peso dos materiais de partida. Também ressuscitou a idéia de Boyle de que os elementos químicos não passavam de substâncias que não podiam ser decompostas em algo mais simples por meios químicos - os elementos, dizia Lavoisier, eram “os materiais aos quais, de fato, havia levado a análise química - estabelecendo, em seguida, uma lista de uns vinte e três elementos autênticos conhecidos por ele. • O novo ponto de vista de Lavoisier levou à elaboração de diversas leis empíricas na ciência química. A primeira delas foi a lei das proposições equivalentes formulada em 1791 por Jeremiah Richter (1762 - 1807), um químico das minas de Breslau e da fábrica de porcelana de Berlím. Richter era um discípulo do filósofo Immanuel Kant e, como seu mestre, pensava que as ciências físicas eram todas elas ramos das matemáticas aplicadas. Depois da descoberta da lei das proporções equivalentes, foram confeccionadas tabelas de pesos equivalentes que mostravam a quantidade relativa de elementos”. Químicos que teriam que se combinar entre si.O francês Proust (1755 - 1826), professor de Química em Madrid, propôs, em 1789, uma segunda lei, a das composições constantes. Achou que, independentemente do método de obtenção, num composto a proporção dos pesos dos elementos que continha era sempre a mesma, sendo essa proporção a dos pesos equivalentes dos elementos. O valor dessa lei foi objeto de polêmica durante alguns anos com Berthollet (1748 - 1822), professor de Química na Escola Politécnica, que opinava que a composição