experimento lei da conservação da massa

1.0 INTRODUÇÃO

A lei da conservação da massa descoberta pelo químico francês Antoine Lavoisier cita que ao término de uma reação química, a massa inicial dos reagentes é igual a massa final dos produtos. A massa é independente das suas modificações químicas e/ou físicas que a matéria sofra.
Essa lei foi criada após Lavoisier realizar a calcinação do mercúrio metálico dentro de um recipiente fechado, onde no final da reação foi produzido óxido de mercúrio II, pois o mercúrio havia combinado com o oxigênio presente no ar para formar este produto. Notou-se que o nível do mercúrio da redoma havia subido, ocupando o espaço no ar. O volume inicial do ar foi reduzido ao fim do experimento. No entanto, no recipiente fechado permaneceu com a mesma massa do início. Sendo assim o químico chegou à conclusão de que a massa ganha pelo metal foi compensada pela massa perdida pelo ar; o que significava que “algo” (o oxigênio, denominado assim pelo próprio Lavoisier) do ar havia “entrado” no metal ou se combinado com ele, ou seja, em um sistema fechado em que ocorre uma reação química, todos os átomos que estiveram ali no início da reação, estarão lá no final, Eles podem ter se reorganizado a fim de completar a reação, mas a massa total do meio permanece a mesma.
Nessa experiência iremos observar a cor das chamas associada a presença dos elementos químicos metálicos presentes nos sais, podendo perceber que quando o elemento químico é aquecido tende a liberar esta energia e voltar a seu nível inicial de energia. Iremos comprovar também se a lei de Lavoisier onde diz que "Na natureza, nada se cria e nada se perde, tudo se transforma”. Apesar dessa lei ser convenientemente aplicada em sistemas fechados (sem interferência do meio externo), uma possível falha estaria presente se tratando de sistemas abertos, quando uma barra de ferro é exposta ao ambiente atmosférico úmido, após algum tempo, ocorre a corrosão do mesmo. Entretanto, ao invés de estar com mesma massa, está mais