O Que é Energia De Ligação

FORNECIMENTO DE ENERGIA ELÉTRICA EM TENSÃO SECUNDÁRIA DE DISTRIBUIÇÃO FOLHA DE CONTROLE FOLHA DE CONTROLE Código NORMA TÉCNICA NT-001 Página I FORNECIMENTO DE ENERGIA ELÉTRICA EM TENSÃO SECUNDÁRIA DE DISTRIBUIÇÃO Revisão 05 Emissão MAR/2012 APRESENTAÇÃO Os consumidores, projetistas, instaladores, inspetores da Coelce e demais leitores deste documento, encontrarão, nas suas páginas, informações sobre as condições gerais para o fornecimento de…

projetos. Ligação iônica Configuração Eletrônica de lítio e flúor. O Lítio tem um eléttron em sua camada de valência, mantido com dificuldade porque sua energia de ionização é baixa. O flúor possui 7 elétrons em sua camada de valência. Quando um elétron se move do lítio para o flúor, cada íon adquire a configuração de gás nobre. A energia de ligação proveniente da atração eletrostática dos dois íons de cargas opostas tem valor negativo suficiente para que a ligação se torne…

Ligação iônica Ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. No sal de cozinha, as ligações entre os íons sódio e cloreto são iônicas. Geralmente ligações iônicas se formam entre um metal e um ametal. O átomo do ametal tem uma configuração eletrônica semelhante a de um gás nobre,…

forças podem ser atrativas ou repulsivas, e a magnitude de cada uma delas é uma função da separação ou da distância interatômica. Átomo Átomo A origem de uma força atrativa FA depende do tipo específico de ligação que existe entre os dois átomos. Quanto maior a energia envolvida na ligação química há uma tendência de: Maior o ponto de fusão do composto Maior a resistência mecânica Maior a dureza Maior o módulo de elasticidade Menor a dilatação térmica Maior a estabilidade química …

A ligação química: Forma – se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante de dois núcleos e seus elétrons tem energia menor do que a energia total dos átomos separados. Ligação iônica (ligação entre METAIS E NÃO METAIS): se o abaixamento de energia ocorre por transferência completa de elétrons, formam – se íons e os compostos se mantém pela atração eletrostática, entre íons de cargas opostas (cátions e ânions), os quais se mantêm juntos num arranjo regular chamado de sólido

Cite dois conceitos quânticos-mecânicos importantes associados ao modelo de Bohr e dois importantes refinamentos adicionais resultantes do modelo atômico mecânico-ondulatório. 2. A energia potencial resultante entre dois íons adjacentes, Et pode ser representada pela soma abaixo: Calcule a energia de ligação Eo em termos dos parâmetros A, B e n usando o seguinte procedimento: a) Derive Et em relação a r e então, iguale a expressão resultante a zero, uma vez que a curva de Et em…

Tecnologia de Materiais Aula 02 Prof. Ms. Cristiano Cruz Estrutura Atômica e Ligação Interatômica  O tipo de ligação química entre os átomos de um sólido permite explicar as propriedades do material. Por exemplo: Grafite x Diamante Estrutura Atômica  Todos os átomos possuem prótons, nêutrons e elétrons em constante movimento.  Prótons e elétrons possuem cargas elétricas. (q = 1,6 x 10-19 C)  Massa dos prótons e nêutrons = 1,67 x 10-27 kg  Massa do elétron = 9,11 x 10-31 kg …

habitando a periferia. Este modelo ficou conhecido como modelo planetário ¹. Embora bastante intuitivo, este modelo para o “átomo” já nasceu “condenado à morte” pois de acordo com a teoria clássica, num átomo como este os elétrons estariam irradiando energia em forma de ondas eletromagnéticas constantemente e em pouco tempo colapsariam sobre o núcleo, aniquilando completamente a matéria. Além disso, as emissões observadas (se é que seria possível) deveria o ser em todos os comprimentos…

Quais são as similaridades e as diferenças entre orbitais atômicos e orbitais moleculares? (b) Por que o orbital molecular ligante de H2 está com energia mais baixa do que o elétron em um átomo de hidrogênio? (c) Quantos elétrons podem ser colocados dentro de cada OM de uma molécula? (2) (a) Por que o orbital molecular antiligante do H2 está com energia mais alta que o elétron em um átomo de hidrogênio? (b) O princípio de exclusão de Pauli se aplica aos OMs? Explique, (c) Se dois…

Valores possíveis n = principal (nível) l = subnível (orbitais) ml = magnético 1, 2, 3, 4, etc. s, p, d, f (0, 1, 2, 3,…, n -1) 1, 3, 5, 7 (-l à +l) ms = spin ½, -½ 23 Estado de energia Elétrons... • ocupam estados de energia quantizados. • tendem a ocupar o estado de menor energia. 4d 4p n=4 3d 4s Energia 3p 3s n=3 2p 2s n=2 1s n=1 Adaptado de Fig. 2.4, Callister & Rethwisch 8e. 24 8 10/02/2014 ELEMENTOS QUÍMICOS Elemento Hidrogênio Helio Lítio Berílio Boro Carbono…