ligações químicas

A ligação química:
Forma – se uma ligação química entre dois átomos se o arranjo resultante de dois núcleos e seus elétrons tem energia menor do que a energia total dos átomos separados.
Ligação iônica (ligação entre METAIS E NÃO METAIS): se o abaixamento de energia ocorre por transferência completa de elétrons, formam – se íons e os compostos se mantém pela atração eletrostática, entre íons de cargas opostas (cátions e ânions), os quais se mantêm juntos num arranjo regular chamado de sólido iônico. A medida da estabilização provocada pela ordenação de íons de cargas opostas é chamada de energia de rede. Propriedades típicas: alto ponto de fusão e ebulição, fragilidade (quebradiços) e conduzem eletricidade fundido ou aquoso.
Ligação Covalente (LIGAÇÃO ENTRE NÃO METAIS): se a diminuição de energia pode ser obtida através do compartilhamento de elétrons, forma – se uma ligação covalente para formar moléculas discretas. Propriedades típicas: Ponte de fusão e ebulição baixos, polares ou apolares, sendo que os polares conduzem eletricidade em solução aquosa
Ligação metálica: cátions em grande número são mantidos juntos por um número grande de elétrons. Propriedades típicas: Elevados pontos de fusão e ebulição, bons condutores de eletricidade e calor, sólidos cristalinos maleáveis, brilho metálico
Mudanças de energia: ocorrem quando os elétrons de valência, ou seja, elétrons da camada mais afastada mudam de posição (participam da ligação química)
Regra do Octeto ou Dupleto: átomos tendem a receber, ceder ou compartilhar elétrons até que tenham na camada de valência oito elétrons (configuração de um gás nobre). No caso do hidrogênio apenas dois elétrons
Configuração eletrônica dos íons:
1. Cátions: remover os elétrons mais externos na ordem – np, ns e (n-1)d
2. Ânions: adicionar elétrons até atingir a configuração de gás nobre
Símbolos de Lewis - elétrons da camada de valência representados por pontos ao redor do símbolo do elemento
Ordem de ligação: número