O Que São Números Quanticos

local é o orbital. O comportamento dos elementos químicos é quase que determinado pelos elétrons existentes em seus átomos, principalmente pelos elétrons que possuem maior número quântico principal (n), freqüentemente chamados de elétrons de valência. Os tipos de orbitais (s, p, d e f) e suas respectivas formas também são importantes. A seguir, vamos estudar esses orbitais com mais detalhes. Orbitais tipo s: Num átomo de hidrogênio temos um único elétron situado num subnível 1s. …

(-) ⇒Estudo da ligações químicas No Prótons =Número Atômico (Z) Elemento Químico Qu Massa Atômica = no prótons + no nêutrons Partícula Massa Carga Elétrica Próton 1 u.m.a +1 1,67 x 10-24g (+1,61 x 10-19 coulombs) Neutron 1 u.m.a 1,67 x 10-24g 0 Elétron 1/1836 u.m.a -1 9,10 x 10-28g (-1,61 x 10-19 coulombs) ►Elemento Químico : é o conjunto de todos os átomos com o mesmo número atômico (Z). Notação geral de um átomo…

núcleo do átomo. 2. O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4; ℓ = l; m = 0; s = +½. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a –½, calcule o número atômico desse átomo. 3. Quantos elétrons possui certo subnível 4f, sabendo que o último elétron a preenchê-lo possui os seguintes números quânticos: n = 4; ℓ = 3; mℓ = 1; ms = -½ (considere que o primeiro elétron a preencher os…

Leucipo, propôs ser a matéria constituída de partículas (átomos), indivisíveis, invisíveis, sólidas e eternas, em perpetuo movimento, cercadas por espaços vazios (o que explicava o seu movimento e diferentes densidades) e dotadas de um infinito número de formas (explicando a diversidade na natureza). TEORIA ATÔMICA LEIS PONDERAIS Séculos mais tarde as descobertas de dois outros cientistas, Lavoisier e Proust, vieram a contribuir muito com a evolução da teoria atômica. LEI…

de energia Quantização Dota os átomos e moléculas de estabilidade e governa as ligações que podem ser formadas. 3 – Exemplo: A partícula na caixa . Não corresponde a qualquer sistema químico real, mas ilustra diversos aspectos mecânicos quânticos. . V (II) = 0 e V (I e III) =  partícula não pode escapar da caixa :A . Mecânica clássica  partícula tem a mesma probabilidade de estar em qualquer lugar da caixa e sua E.C. pode possuir qualquer valor. . Equação de onda produz…

1. Por que são necessários conhecimentos de quimica para que se entenda a disciplina GEOLOGIA APLICADA A ENGENHARIA CIVIL? 2. Em que se baseia a tabela periodica? como os elementos quimicos são nela distribuidos? 3. O que é configuração eletronica? quais são os numeros quanticos? o que cada um significa e como determina-lo? * Número quantico principal (n) - corresponde as sete camadas do modelo de Rutherford-Bohr. Número quantico secundário ou Azimuntal (I) - Pode variar, na…

Quarks Indice: 1-introdução 2-História. 3-OS SEIS QUARKS. 4-Prótons e nêutrons são feitos de quarks. 5-Quarks livres. 6-Confinamento e propriedades do quark. 7-Sabores. 8-Conclusão 9-Bibliografia 1-Introdução: Este trabalho tem como objetivo apresentar a partícula quark um dos elementos básicos que constituem a matéria, uma importante descoberta da física que mostrou que os prótons e os nêutrons são formados por partículas ainda menores.A seguir será exibido sua…

DALTON, já tendo, então um caráter experimental. As hipóteses de Dalton, levaram em conta os seguintes postulados: A) O átomo é uma minúscula partícula, indivisível, incriável, indestrutível. B) Os átomos de um mesmo elemento são iguais entre si, existem tantos átomos quanto são os elementos. C) Os átomos combinam-se entre si em proporções fixas e definidas. Em síntese o Modelo de Dalton procurou: a) explicar as Leis das Combinações Químicas b) montar um modelo da esfera rígida-…

Cap 5 5.11 - Quando um átomo é neutro, o numero de elétrons e prótons são o mesmo, logo ao perder elétrons o numero de prótons será maior, por tanto o átomo ficara mais positivo. 5.12 – N14 N15 Ta179 U233 A= 14 A=15 A=179 A=233 b) Z=7 b) Z=7 b) Z=73 b) Z=92 A=Z+N A=Z+N A=Z+N A=Z+N a) N=7 a)N=8 a)N=106 a)N=141 5.13- N= 7 P3- =18 O = 8 Ba2+=54 U= 92 Al3+ =10 O2- = 10 Ti4+=77 K+=18 5.16- (34,97+36,97) / 2 =

1. Modelo de Dalton. 2.1.2. Modelo de Thopson. 2.1.3. Modelo de Rutherford. 1.1.4 Modelo atomico de Bohr 2.Configuração electrónica dos elementos e sua posição na tabela periódica. 2.1. Orbitais e números quânticos 2.1.2 Regra de Hund ou da máxima multiplicidade 2.1.3 Propriedades periódicas. 2.1.4 Raio atómico e sua variação na tabela periódica 2.1.5 Raio atómico e sua variação na tabela periódica