Apostila de gracinha
2. Em que se baseia a tabela periodica? como os elementos quimicos são nela distribuidos?
3. O que é configuração eletronica? quais são os numeros quanticos? o que cada um significa e como determina-lo?
* Número quantico principal (n) - corresponde as sete camadas do modelo de Rutherford-Bohr.
Número quantico secundário ou Azimuntal (I) - Pode variar, na teoria, de 0 a n-1, mas na prática tem como valores: 0, 1, 2, e 3.
Número quantico magnético (m) - o n
4. Mostre a configuração eletronica do Cl- e do Na+.
5. Qual é a diferença entre atomo, cation e anion? Como varia o tamanho dos mesmos, um em relçao ao outro, do mesmo elemento, e na tabela periodica? explique.
6. O que é potencial de ionizaçao? como esse varia na tabela periodica? explique.
* É a energia necessária para a retirada de um elétron no estado gasoso.
Aumenta de baixo para cima e da esquerda para direita, porque quanto maior a proximidade do núcleo, mais difícil a retirada do elétron.
7. Defina eletronegatividade, indique e justifique como a mesma varia na tabela periodica e explique qual é a sua relaçao com o carater ionico/covalente das ligaçoes quimicas (use o gráfico discutido na disciplina).
8. Por que os elementos quimicos se ligam?
* Para obter estabilidade, e esssas ligações satisfarão as características inerentes aos elementos envolvidos e às exiências do meio a que estão submetidos.
9. Explique cada uma das ligaçoes quimicas e de exemplos.
10. Cite tres propriedades conferidas aos materiais pela ligaçao metalica.
11. Cite os parametros que estao envolvidos na intensidade da ligacao ionica. justifique.
12. o que é hibridizaçao? explique tres tipos de ligaçoes hibridas.
13. Demonstre como se forma a ligaçao Si-O e denomine-a. que tipos de ligaçao estao envolvidos e com que percentual?
14. O que caracteriza o estado