Atomistia

ESTRUTURAS DOS ÁTOMOS
MATERIAIS
Formados por arranjos entre átomos arranjos Núcleo
N
E
U
T
R
O

Prótons (+)
Nêutrons

Massa atômica (A)

⇒Estudo dos cálculos químicos
Eletrosfera Elétrons (-)
⇒Estudo da ligações químicas

No Prótons =Número Atômico (Z)

Elemento
Químico
Qu

Massa Atômica = no prótons + no nêutrons
Partícula

Massa

Carga
Elétrica

Próton

1 u.m.a

+1

1,67 x

10-24g

(+1,61 x 10-19 coulombs) Neutron

1 u.m.a
1,67 x 10-24g

0

Elétron

1/1836 u.m.a

-1

9,10 x 10-28g

(-1,61 x 10-19 coulombs) ►Elemento Químico : é o conjunto de todos os átomos com o mesmo número atômico (Z).

Notação geral de um átomo é ZXA
Exemplo: 17Cl35 indica um átomo de cloro, que possui 17 prótons e 18 neutrons. Seu número de massa é
17+18=35.

Distribuição Eletrônica
Devido à dificuldade de calcular a posição exata do elétron, Schrödinger (1926), matematicamente, definiu a região de maior probabilidade de encontrar o elétron. Essa região do espaço foi denominada ORBITAL.

Equação de Schrödinger (1926)

Desenvolveu uma equação determina a região do espaço onde há a maior probabilidade de encontrar o elétron ⇒ chamada de orbital.
Representando
diagramas de “nuvens eletrônicas” que mostram as densidades de carga em átomos e moléculas.

Região no espaço descrita por
Região
descrita conjunto de números quânticos.

um

Distribuição eletrônica
Distribui
“Cada elétron em um átomo tem um conjunto de quatro números quânticos que determinam sua energia, o formato da nuvem eletrônica e sua orientação no espaço”.
►Principal (n)

= nível de energia (7 níveis) = camadas

► Secundário

(l) = subníveis de energia (4 subníveis) e

a forma do orbital [no máx. e- =2(2l+1]
► Magnético (m) = orbitais em cada subnível [-l até +l ]

► Spin (s) ou –1/2.

= rotação do e- em torno do seu eixo: +1/2

⇒ Número Quântico Principal (n) - nível de energia
1

2

3

4