O Que é Mol E Como é Utilizado Nos Cálculos

de soluções com concentrações conhecidas, e posterior cálculo da percentagem de sal presente na solução X. Resultados Cálculo da Concentração real de NaCl na solução inicial m(real de NaCl) = 29,228 g C(real de 1Mol de NaCl) = [ m (real de NaCl)M (NaCl) ] / V(NaCl) = [ 29,22858,44 ] / 0,500 = 1,0027 g/dm3 Tabela 1 – Concentração conhecida de NaCl em cada grupo Grupos | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | [NaCl] (mol/dm3) | 0,20054 | 0,40108 | 0,60162 |…

vermelho de fenol, azul de bromotimol, entre outros [1]. As concentrações normalmente são expressas como molaridade () ou mols/L, cuja fórmula é dada por: onde é o numero de mols e é o volume. O número de mols () é dado pela seguinte fórmula onde é a massa em g e PM é o peso molecular. A percentagem em volume, que indica o volume de soluto em de solução e utilizado para soluções gasosas e líquido-líquido, é dada pela seguinte fórmula: 2. Objetivo Preparar uma…

............................................................................................................... 05 Materiais e Utilizados................................................................................................09 Procedimento............................................................................................................ 10 Cálculos..................................................................................................................... 11…

Experiência 9 – Preparo de Soluções. Procedimento 1: Preparação de 250 mL de Solução 0,10 mol L-1 de NaOH. Cálculo da massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para preparar a solução: Onde, C = concentração na = número de mols V= volume

e terminamos com um béquer. 3. Com auxilio da pipeta volumétrica de 10mL e um pipetador, adicionamos 10mL da solução HCl 0,1 mol/L. 4. Adicionamos aproximadamente 20ml de água destilada ao Erlenmeyer e acrescentamos a fenolftaleína. 5. Realizamos a titulação e observamos que foi usado 11mL de NaOH para ate atingir o ponto de viragem. 6. No final fizemos os cálculos da concentração. EXPERIMENTO 2: 1. Calculamos a massa de KMnO4 e o resultado foi de aproximadamente 7,9g. 2.…

..........................3 *Objetivo...................................................................4 *Materiais e Métodos...............................................5 Materiais utilizados..............................................................5 Reagentes utilizados...........................................................5 Procedimento experimental.................................................6 *Resultados e Discussão.........................

Preparação de solutos Objetivos: • Efetuar cálculos envolvendo o preparo de soluções • Preparar soluções a partir de solutos sólidos e líquidos • Efetuar diluição de solução a partir de uma solução estoque • Conhecer a técnica de preparo e diluição de soluções Introdução Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substancia que podem ser iônicas ou moleculares. A substância em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias são chamadas de solutos. Preparação de…

método volumétrico que envolve uma reação de óxido-redução em meio ácido, na qual íons MnO4- são reduzidos a Mn2+. Neste meio a espécie MnO4- é um oxidante forte. 1 – Preparo da solução de Permanganato de Potássio 0,02 mol/L-1 Dados: C = 0,02 mol/L-1 V = 0,5L MM = 158 g/mol Fórmula: C = m Portanto: m = 1,58g de KMnO4 MM . V Com um vidro de relógio pesou-se na balança analítica m = 1,58g de permanganato de potássio sólido. Então em…

Preparo de padronização de soluções Ilhéus – BA Outubro de 2010 Resumo Nesse experimento iremos conhecer os mecanismos utilizados para o preparo de uma determinada solução, além de padronizá-la, determinando sua concentração real. Para determinar a concentração das soluções preparadas, foi utilizado o método de análise volumétrica. Introdução Podemos definir solução como uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias de pequenas partículas, tipicamente

adição de uma solução de concentração conhecida à outra a qual se deseja determinar sua concentração, confrontando-as até que se obtenha o ponto de equivalência, ou seja, o ponto em que as ambas as soluções atinjam a mesma concentração a um pH 7,0. É utilizado um indicador ácido-base, sendo o mais comum a fenolftaleína, a qual se mantém incolor em meio ácido e avermelhado em meio alcalino, mudando para rosa quando atingido o ponto de viragem. MATERIAL E MÉTODOS Reagentes:…