Experimentos

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DA PARAÍBA
JOÃO PESSOA, 25 DE SETENBRO DE 2013.

RELATORIO DE QUÍMICA

OBJETIVO: Preparar soluções a parti de diluição de soluções aquosas concentradas, determinar a concentração exata das soluções diluídas NaOH e HCl , e logo depois KMnO4 e água destilada por meio da técnica de titulação àcido-base e responder um questionário.

Introdução:

A titulação é um processo para determinar da concentração em valores especifico de uma substancia desconhecida podendo ser esta de natureza ácida ou alcalino-básica. Quando a substancia de concentração desconhecida é um ácido usamos uma base de concentração de ácido e vice-versa. Soluções são misturas entre soluto e solvente, que são classificadas por diversas características. Dentre elas o estado físico , condutividade elétrica e a proporção soluto/solvente. Referente ao estado físico elas podem ser solidas, liquidas, ou gasosas. Em relação a condutividade elétrica são classificadas como eletrolíticas (íonicas) soluções que conduzem eletricidade , ou não-eletrolíticas (moleculares) que não conduzem eletricidade. Quanto a proporção soluto/solvente podem ser saturadas ao qual já alcançou o equilíbrio entre soluto e solvente, insaturada a quantidade do soluto dissolvido é menor do que a solubridade do solvente e supersaturada quando a quantidade do soluto dissolvido é maior do que a salubridade do solvente. Quanto a concentração do soluto, são classificadas como diluídas e concentradas. Quando preparamos uma solução em laboratório sabemos que esta é influenciada por aspectos que não podemos controlar, causando resultado diferente do esperado, sendo necessário de um fator de correção. Esse fator é o resultado da divisão entre concentração real e concentração teórica. Devido a este fato, é comum no processo