O Nome Dos Acidos

ânions, número de oxidação (NOX), regras de solubilidade, e os conceitos sobre ácidos, bases, sais, óxidos, peróxidos e superóxidos. 2. CÁTIONS Cátion é um íon com carga elétrica positiva. 2.1. Regras de Nomenclatura dos Cátions 2.1.1. Para os cátions que possuem um único número de oxidação o nome do cátion é igual ao nome do elemento que lhe deu origem precedido pela palavra cátion. Exemplos: Cátion Nome do cátion K+ Cátion potássio Ca2+ Cátion cálcio Al3+ Cátion…

Ácido é toda substância que, em solução aquosa, sofre ionização e libera como cátion o H+. Nomenclatura Os ácidos se subdividem em dois grupos: • ácidos sem oxigênio: hidrácidos; • ácidos com oxigênio: oxiácidos Hidrácidos: para nomeá-los siga a regra abaixo: Ácido ............................... ídrico nome do elemento Repare que o sufixo -ídrico é acrescentado ao final do nome, veja os exemplos: HBr – ácido bromídrico HI – ácido iodídrico HCl – ácido…

Ácidos E Bases Uma outra definição para ácidos e bases foi dada pelo dinamarquês Johannes N. Bronsted e pelo inglês Thomas Lowry, independentemente, ficando conhecida como definição protônica. Segundo os dois, ácido é uma substância capaz de ceder um próton a uma reacção. Ácido seria toda substância íon ou molécula capaz de doar prótons. A definição de Bronsted-Lowry é mais abrangente que a de Arrhenius, principalmente pelo fato de nem todas as substâncias que se comportam como bases…

FUNÇÕES QUÍMICAS: Ácido, Base, Sais e Óxidos Manaus – AM 2014 FUNÇÕES QUÍMICAS: Ácido, Base, Sais e Óxidos Este

óxidos - ácidos - hidróxidos - sais - hidretos O nome do composto vem em função da família química a que pertence de acordo com regras de nomenclatura oriundas da IUPAC. Nomenclatura dos óxidos Os óxidos são compostos binários formados por oxigénio e outro elemento químico, podendo ser tanto de natureza iónica como de natureza molecular. Os óxidos iónicos são formados por iões óxido (O2-) e iões metálicos nas devidas proporções estequiométricas, sendo o nome formado pelo termo óxido…

Resumo de Química Matéria: ÁCIDOS; BASES; SAIS e ÓXIDOS ÁCIDOS Ácidos são no geral substâncias que apresentam como característica fundamental sabor azedo. Todo ácido, assim considerado terá como meio de identificação em sua fórmula molecular, a presença do elemento “H” (Hidrogênio) e este estará ligado a elementos do Grupo dos Ametais. Quando dissociado ele dá origem ao Cátion H+, que por sua vez ligará ao Ânion presente nos Ametais. Logo, ácidos são substâncias que, ao reagirem

descobertas que lhe auxiliaram no dia a dia, sendo assim, deu se o nome de química para a ciência que estuda a composição, estrutura, propriedades da matéria, as mudanças sofridas por ela durante as reações e sua relação com a energia. Com o passar do tempo o homem se transformou e a química também, a sua nomenclatura sofreu alterações de acordo com os novos cientistas que surgiam. Origem da nomenclatura. Os primeiros nomes para os compostos químicos foram criados pelos…

Sumário Introdução 1 1. Ácidos 2 2. Bases 3 3. Sais 4 4. Óxidos 6 5. Peróxidos 8 Introdução Esse trabalho tem como objetivo definir o que são, os tipos, e as nomenclaturas de determinadas funções químicas, como ácidos, bases, sais, óxidos e peróxidos. Os grupos de substâncias compostas que se apresentam com propriedades químicas e comportamentos semelhantes recebem o nome de Funções Químicas. O seu estudo envolve a acidez, basicidade, solubilidade em água e reatividade, sendo

com.br) ÁCIDOS 01) Equacione a reação de ionização (em 1 etapa) dos seguintes ácidos: a) HNO2 b) H2CO3 c) H3BO3 d) H4SiO4 02) Equacione a reação de ionização (em etapas) dos seguintes ácidos: a) H3BO3 b) H4SiO4 03)Classifique os ácidos contidos na tabela abaixo: Ácidos Qto ao nº de elem. Qto a natureza Qto a pres. ou aus. de O Qto a nº de H ionizáveis Qto ao grau de ionização HCl HCOOH H2SO4 HCN CH3COOH H3PO4 04) Coloque o nome dos ácidos: a- HCl =

inorgânica: ÁCIDOS Ácido de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+). Nomenclatura Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome de E] + ídrico Exemplo: HCl  ácido clorídrico Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E: Grupo de E Nox de E Nome do ácido HxEOy Exemplo 7 7 ácido per + [nome de E] + ico HClO4 ácido perclórico Nox do Cl = +7 a < 7 ácido [nome de E] + ico HClO3 ácido clórico Nox do Cl = +5 b <…