acidos

os ácidos do grupo dos hidráxidos - que não apresentam oxigênio em sua composição - têm o nome terminado por ídrico. Assim, para escrever o nome dos ácidos do grupo hidrácidos você deve seguir este esquema: ácidos nome do elemento ligado ao H + ídrico Veja os exemplos: • HI = ácidos iodo = ídrico = ácido iodídrico nome do elemento • HCL = ácido cloro + ídrico = ácido clorídrico nome do elemento • HS = ácido súlfur + ídrico = ácido sulfídrico nome latino do elemento do enxofre Quanto aos ácidos do grupo dos oxiácidos - que apresentam oxigênio em sua composição - , estes têm tem seu nome terminado por ico. Para escrever o nome dos ácidos d0o grupo oxiácidos basta você obedecer ao seguinte esquema: ácido Nome do elemento que vem no meio da formula + ico Exemplos: • H2CO3 = ácido carbônico + ico = ácido carbônico nome do elemento central • HNO3 = ácido nitrogênio + ico = ácido nítrico nome do elemento central • H3BO3 = ácido boro + ico = ácido bórico nome do elemento central Certos elementos químicos dão origem a mais de um ácido. O nitrogênio, por exemplo, dá origem dos ácidos HNO3 e HNO2. Nesse casos, para distinguir um ácido do outro se usa a terminação: • oso para o ácido que tem menos oxigênio; • ico para o ácido que tem mais oxigênio. Assim: • H2SO3 = ácido súfur + oso = ácido sulfuroso nome latino do elemento central • H2SO4 = ácido súlfur + ico = ácido súlfurico nome latino do elemento central • HCLO2 = ácido cloro + oso =…

são: ácidos, bases, sais e óxidos. E nesta pesquisa serão apresentadas algumas características destes elementos. FUNÇÃO ÁCIDO Consiste as seguintes substâncias: ácidos súlfurico, ácido nítrico, ácido clorídrico, ácido sulfídrico. Todos esses ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento hidrogênio combinado com um ametal (CL, S) ou com um radical negativo (SO4, NO3). Podemos, definir essa função da seguinte maneira: Função ácido é o grupo de compostos que em solução…

recebe o nome de função química. Existem quatro tipo de função química , que serão estudados a seguir: ácidos, bases e sal. O principal critério de classificação de uma substancias numa dessas funções é o tipo de íons que se formão quando ela é dissolvida em água. FUNÇÃO ÁCIDO Consiste as seguintes substâncias: ácidos súlfurico, H2SO4; ácido nítrico, HNO3; ácido clorídrico, HCL; ácido sulfídrico, H2S. Todos esses ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento…

Nomenclatura dos ácidos Os ácidos podem ser classificados, segundo a presença ou não de oxigênio, em “hidrácidos” (sem oxigênio) e “oxiácidos” (com oxigênio). Exemplos de hidrácitos: HCl, HF, H2S. Exemplos de oxiácidos: H2SO4, HNO3. • Nomenclatura: Você já deve estar pensando: “Puts, lá vem esses nomes difíceis que eu nunca consigo decorar”. Pois é... mas nome é algo muito importante, e não tem jeito, você vai ter que conhecer pelo menos os…

Classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais Letícia R.Teixeira Este documento tem nível de compartilhamento de acordo com a licença 3.0 do Creative Commons. http://creativecommons.org.br http://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0/br/legalcode Sala de Leitura Classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais Classificação e nomenclatura de ácidos, bases e sais 1. Nomenclatura: o início “Água…

NOMENCLATURA INORGÂNICA BÁSICA Ácidos São divididos em dois subgrupos: - Hidrácidos (não apresentam átomos de oxigênio, formados por hidrogênio mais um elemento) - Oxiácidos (apresentam átomos de oxigênio; formados por hidrogênio, oxigênio mais um elemento) Nomenclatura dos Hidrácidos Ácido Nome do elemento químico ligado ao hidrogênio + ídrico Exemplos: - ácido clorídrico (HCl) - ácido bromídrico (HBr) - ácido fluorídrico (HF) - ácido iodídrico (HI) - ácido sulfídrico (H2S) …

semelhantes recebe o nome de função química. Existem quatro tipo de função química , que serão estudados a seguir: ácidos, bases e sal. O principal critério de classificação de uma substancias numa dessas funções é o tipo de íons que se formão quando ela é dissolvida em água. FUNÇÃO ÁCIDO Consiste as seguintes substâncias: ácidos súlfurico, H2SO4; ácido nítrico, HNO3; ácido clorídrico, HCL; ácido sulfídrico, H2S. Todos esses ácidos possuem, em sua estrutura química, o elemento…

ÁCIDOS Ácido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina, como um dos íons, o cátion H+. Arrhenius (1887) - toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Brønsted e Lowry (1923) - substância que pode ceder prótons Classificação dos Ácidos Os ácidos podem ser classificados segundo vários critérios, vejamos: * Grau de ionização (Presença de oxigênio): é representado pelo símbolo α e corresponde à relação entre o…

Ácidos Definição Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+ (aq), na água. O ácido clorídrico, HCl, por exemplo, à temperatura ambiente, é um gás. Quando dissolvido em água, o HCl forma íons H+(aq) e Cl- (aq). Isso ocorro porque na molécula de HCl, os átomos de hidrogênio e de cloro estão unidos por uma ligação covalente (H–Cl). Em solução aquosa, a ligação covalente é rompida, com a consequente…

1. 1.1 ÁCIDOS Nomenclatura dos Ácidos 1.1.1 Ácidos não-oxigenados ou Hidrácidos: O nome é feito com a terminação ídrico: Ácido ......................................... ídrico Nome do elemento Exemplos: HCL – Ácido Clorídrico HBr – Ácido Bromídrico HF – Ácido Fluorídrico HI – Ácido Iodídrico H2S – Ácido Sulfídrico HCN – Ácido Cianídrico 1.1.2 Ácidos Oxigenados ou Oxiácidos:  Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico: Ácido…